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    下列实验装置正确的是  (　　)。
    A．用图甲所示装置收集SO2气体
    B．用图乙所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
    C．用图丙所示装置从食盐水中提取NaCl
    D．用图丁所示装置制取并收集O2
    　D
    　二氧化硫密度比空气大，收集二氧化硫时应用向上排空气法，A错误；图乙中如果高锰酸钾酸性溶液褪色，也不能说明一定有乙烯生成，因为挥发出的乙醇蒸气也能使高锰酸钾酸性溶液褪色，B错误；从食盐水中提取氯化钠应该用蒸发结晶，而图丙中使用的是坩埚，C错误；二氧化锰作为双氧水分解的催化剂，氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，D正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）。
    A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
    B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
    D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是(　　)

     
    		乙烯的制备
    		试剂X
    		试剂Y
    A
    		CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
    		H2O
    		KMnO4酸性溶液
    B
    		CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热
    		H2O
    		Br2的CCl4溶液
    C
    		C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃
    		NaOH溶液
    		KMnO4酸性溶液
    D
    		C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃
    		NaOH溶液
    		Br2的CCl4溶液
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①加入6%H2O2溶液；②将海带烧成灰，向灰中加入蒸馏水；③加入CCl4振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液；⑥加热煮沸1～2分钟，合理的操作顺序为
    A．②一⑥一④一①一③一⑤B．②一①一⑥一③一④一⑤
    C．②一①一③一⑥一⑤一④D．②一③一①一⑥一⑤一④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    苯乙醚是一种无色油状液体，熔点－30 ℃，沸点 172 ℃，不溶于水，易溶于醇和醚，广泛用于有机合成中间体及制造医药、染料等。实验合成的原理为：

    主要实验步骤如下：
    (Ⅰ)合成：在烧瓶中(装置如图)加入7.53 g苯酚、3.92 g NaOH和4 mL水，开动搅拌器，使固体全部溶解，加热反应器控制温度80～90 ℃之间，并用滴液漏斗慢慢滴加8.59 mL溴乙烷(沸点38.4 ℃)，大约40 min滴加完毕，继续搅拌1 h，冷却至室温。

    (Ⅱ)分离与提纯。
    ①加入适量的水(10～15 mL)使固体完全溶解，将液体转入分液漏斗中，分出水相；
    ②水相用8 mL乙醚萃取一次，与有机相合并；
    ③有机相用等体积饱和食盐水洗两次，分出水相，再将水相用6 mL乙醚萃取一次，与有机相合并；
    ④有机相用无水氯化钙干燥；
    ⑤先用水浴蒸出乙醚，然后常压蒸馏，收集148 ℃稳定的馏分得苯乙醚；
    ⑥称量产品质量3.69 g。
    回答下列问题：
    (1)用图示的滴液漏斗代替普通漏斗滴液，其优点是_______________________。
    (2)合成时，开动搅拌器的目的是_______________________________。
    (3)控制温度80～90 ℃可采用的方法是________________，两次用乙醚萃取的目的是________________________________________________________。
    (4)蒸馏时最后温度稳定在148 ℃左右，其原因是_________________
    _______________________________________________________。
    (5)本次产率为12.4%，产率偏低的原因可能有__________________________
    ______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
    (1)提出假设
    实验Ⅰ：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
    该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
    猜测1：白色不溶物可能为________________。
    猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。
    猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。
    (2)设计定性实验确定产物并验证猜测：
    实验序号
    		实验
    		实验现象
    		结论
    实验Ⅱ
    		将实验Ⅰ中收集到的气体点燃
    		能安静燃烧、产生淡蓝色火焰
    		①气体成分为________
    实验Ⅲ
    		②取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量________
    		③________________
    __________________
    __________________
    		白色不溶物可能含有MgCO3
    实验Ⅳ
    		取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液
    		产生白色沉淀
    		④溶液中存在________
     
    (3)为进一步确定实验Ⅰ的产物，设计定量实验方案，如图所示：

    称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式：__________________________ ______________________________________________。
    (4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减少(该装置前后都不与大气直接相连)，通过干燥管(内盛放Na2O2)后气体呈红棕色，则下列推断正确的是(   )
    A．原气体中一定有NO和O2
    B．原气体中一定有NH3、NO、CO2、CO
    C．原气体中一定没有CO
    D．原气体中一定没有HCl、Br2、O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    海带成分中碘的检验实验方案设计。
    (1)干海带灼烧后,将海带灰放至小烧杯中加入适量蒸馏水,搅拌、煮沸冷却、过滤。将滤液分成四份放入四支试管中,并标为1、2、3、4号。
    (2)在1号试管中滴入6滴稀硫酸后,再加入约3 mL H2O2溶液,滴入1%淀粉液1~2滴,观察到溶液立刻由褐色变成蓝色,离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 
    (3)在2号试管中加入2 mL新制的饱和氯水,振荡溶液,观察现象,离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　。2 min后把加入氯水的溶液分成两份。其中甲中再滴入1%淀粉液1~2滴,观察现象为　　　　　　　　　,乙溶液中加入2 mL CCl4,振荡萃取,静置2 min后观察现象为　　　　　　　　　　　。 
    (4)在3号试管中加入食用碘盐3 g,振荡使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液1~2滴,观察到溶液立刻由无色变成蓝色,相关的离子方程式为　　　　　　　　　　。 
    (5)在4号试管中加入硝酸银溶液,振荡,再加入稀硝酸溶液。原想利用反应生成黄色沉淀来检验碘离子。通过实验发现生成白色沉淀。用此方法检验碘元素失败。导致此步失败的可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Ⅰ．（1）已知某有机物A只含有C、H、O三种元素，通过元素分析知含碳54.55%，含氢9.10%。质谱分析其相对分子质量为88，经红外光谱分析其中只含C－H键和键，其核磁共振氢谱图显示有三重峰，峰面积之比为3：2：3，该有机物不含有CH3－O－，则A的结构简式为
    _______________。
    （2）写出实验室制备A的化学方程式_________________________________________。
    Ⅱ．苯甲酸甲酯( )是常用香精，广泛用于食品、化妆品等行业，可从自然界中提取，也可人工合成。实验室现以食品防腐剂[主要成分为苯甲酸钠()]、甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。已知：
     
    		熔点 ℃
    		沸点 ℃
    		水溶性
    甲醇
    		—97.8
    		64.7
    		易溶
    苯甲酸（一元弱酸）
    		122.4
    		249.3
    		常温：0.17g；100℃：6.8g
    苯甲酸甲酯
    		—12.3
    		198
    		难溶
     
    合成苯甲酸甲酯的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）温度①约为_________℃，操作③为_________，操作④为__________。
    （2）第②步加热的目的是______________________________________。
    （3）选择合适的制备苯甲酸甲酯的装置：______________。
               
    A                    B                  C                   D
    （4）苯甲酸甲酯有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式_______。①为芳香化合物        ②含有醛基        ③能与金属Na反应

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