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    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是


    1. A.
      常温常压下，18.0 g NH4+中所含的质子数为6.02×1024
    2. B.
      250mL2mol/L的氨水中含有NH3?H2O的分子数为0.5×6.02×1023
    3. C.
      1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA
    4. D.
      分解H2O2制O2，每生成1mol O2转移4NA个电子
    C
    分析：A、质量换算物质的量结合离子结构计算；
    B、一水合氨是弱电解质；
    C、碳酸钙离子水解生成的离子数增加；
    D、过氧化氢分解氧元素化合价从-1价变化为-2价和0价．
    解答：A、18.0 g NH4+物质的量为1mol，含质子数为11mol，故A错误；
    B、氨水中的一水合氨是弱电解质部分电离，含有NH3?H2O的分子数小于0.5×6.02×1023，故B错误；
    C、1mol碳酸根离子水解生成2mol阴离子，所以离子数增多，1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA，故C正确；
    D、分解H2O2制O2，2H2O2=2H2O+O2；氧化氢分解氧元素化合价从-1价变化为-2价和0价；每生成1mol O2转移2NA个电子，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查蒸馏换算物质的量计算微粒数，盐类水解的特征，氧化还原反应的电子转移数计算．
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