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    （5分）（1）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为       mol·L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl－的物质的量为       mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为       mol·L-1。
    （2）．标准状况下将aLNH3气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为b g·cm－3,该溶液物质的量浓度是                                 mol·L－1。

    （5分）(1) 0.2   0.04   0.04  （2） （2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：
    实验编号 HA物质的量浓度（mol*L-1） NaOH物质的量浓度（mol*L-1） 混合溶液的pH
    ① 0.1 0.1 pH=9
    ② c 0.2 pH=7
    ③ 0.2 0.1 pH＜7
    请回答：
    （1）从①组情况表明，HA是
    弱酸
    弱酸
    （填“强酸”或“弱酸”）．
    （2）②组情况表明，c
    ＞
    ＞
    0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是
    c（A-）=c（Na+）
    c（A-）=c（Na+）
    ．
    （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度
    ＞
    ＞
    NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）与溶液中的c（OH-）之比为
    10-4：1
    10-4：1
    ．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：c（Na+）-c（A-）=
    10-5-10-9
    10-5-10-9
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度为1.06g/cm3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中NaOH的质量分数、阳极析出物的质量/g、阴极析出物的质量/g应符合的关系是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省南昌市高一第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （5分）（1）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为        mol·L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl－的物质的量为        mol；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为        mol·L-1。

    （2）．标准状况下将aLNH3气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为b g·cm－3,该溶液物质的量浓度是                                  mol·L－1。

     

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