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    对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是
    A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B．当有6.72L Cl2反应时，转移电子物质的量为0.5mol
    C．氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1∶1
    D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1
    C

    试题分析：A项在该反应属于岐化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，错误；B项由于没有告诉气体的标准状况下，无法计算，错误；D项被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比应该为1∶5，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁生锈过程发生如下反应：
    ①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
    ②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应①、②中电子转移数目不相等
    B．反应①中氧化剂是氧气和水
    C．反应①②③均属于氧化还原反应
    D．反应①中每1molO2反应转移4mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（　　）
    A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O
    B．CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
    C．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    D．4HNO3
    △
    .
    4NO2↑+O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）
    A．二氧化硫气体与硫化氢气体作用生成硫和水
    B．二氧化碳气体与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠和水
    C．过氧化钠固体与二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气
    D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    属于非氧化还原反应的是（　　）
    A．分解反应B．复分解反应C．吸热反应D．银镜反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200 ℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜。下列说法不正确的是        （   ）
    A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸
    B．上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2
    C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1:6
    D．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0．195g锌粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（  ）
    A．MB．M2+C．M3+D．MO2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
    （1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
    ①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：____________
    ②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定  ____________________________________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
    ③设计实验装置，完成下图的装置示意图。

    ④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。

    （2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是
    A．还原产物为NH4+
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
    C．若有0.5mol NO3－参加还原反应，则转移电子8mol
    D．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2+－e→Fe3+

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