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某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是(  )
A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素
C.该物质一定是金属钠D.可确定该物质中不含钾元素
B

试题分析:某物质灼烧时,焰色反应呈黄色,则一定含有钠元素,但不能确定是钠的化合物还是钠的单质。 若不透过蓝色的钴玻璃观察,钾的紫色会被钠的黄色遮盖,观察不到,所以无法确定是否含有钾元素。
点评:注意记住各种物质焰色反应时的颜色,钾的紫色会被钠的黄色遮盖,观察钾的焰色反应的颜色需要透过蓝色的钴玻璃观察
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)M由两种短周期元素组成,每个M分子含有18个电子,其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图:              。

(2)已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH为3.5,加入氯水,振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                               (用离子方程式表示)。
(3)在常温常压和光照条件下,N2在催化剂(TiO2)表面与H2O反应,生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ,达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为                     
T/K
303
313
323
NH3生成量/(10—1mol)
4.3
5.9
6.0
 
(4)在溶液中,一定浓度的NH4能溶解部分Mg(OH)2固体,反应如下:
2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)
写出上述反应的平衡常数表达式                                          
某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况,设计如下两组实验
实验①
等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合
生成白色沉淀
实验②
等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合
无现象
 
请分析实验①、②产生不同现象的原因:                                      
(5)在室温下,化学反应I(aq)+ ClO(aq)=IO(aq) + Cl(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示:
实验编号
I的初始浓度
(mol·L1)
ClO的初始浓度
(mol·L1)
OH的初始浓度
(mol·L1)
初始速率v
(mol·L1· s1)
1
2 × 103
1.5 × 103
1.00
1.8 × 104
2
a
1.5 × 103
1.00
3.6 × 104
3
2 × 103
3 × 103
2.00
1.8 × 104
4
4 × 103
3 × 103
1.00
7.2 × 104
 
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=" k" [I­]1 [ClO]b [OH]c(温度一定时,k为常数)。
①设计实验2和实验4的目的是                            
②若实验编号4的其它浓度不变,仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13,反应的初始速率v=                 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(  )
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配离子[Cu(NH34] 2+
C.向反应后的溶液中加入乙醇,溶液没有发生变化
D.在[Cu(NH34] 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)(1)向1 L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时,产生的沉淀量可达最大值;继续加入NaOH溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的NaOH总量达到b mol时,沉淀不再减少,则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为       ,AlCl3的物质的量         
(2)已知:2Fe3++2I = 2Fe2++ I2;  2Fe2++Br= 2Fe3++2Br
①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2,此时被氧化的离子是  
②如果向①的溶液中通入3mol Cl2,则被氧化的离子对应的氧化产物分别是     
(3)①若m g铁屑与含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应,若 m : n =" 1" : 2.7, 该反应的化学方程式为 __________________________________________________(假设还原产物只有一种,且只生成一种盐)
②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解,若有 n/4 gHNO3被还原成NO(无其它还原产物)则 n 的范围为_________________________           
③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2:5,此时硝酸的还原产物是____________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)水是生活中不可缺少的物质,A是短周期有色气态单质,B是短周期元素组成的固态有色化合物,A与B都可与水发生氧化还原反应,反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。请写出A、B分别与水反应的化学方程式:_________________,______________
(2)NaAlO2的水溶液呈碱性,其呈碱性的原因是(用必要的文字和离子方程式表示)_____________
(3)NaNH2可由金属钠与液氨反应得到,遇水产生两种碱。写出NaNH2与水反应的化学方程式__________
(4) 已知常温下AgCl与AgI的溶度积分别是1.0×10-10和1.5×10-16。若向200 mL饱和AgCl溶液中加入等体积的KI溶液,为使饱和溶液中产生AgI沉淀,则所需加入的KI溶液的物质的量浓度最小是______________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(6分)某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子,进行如下实验:
(1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀产生;(2)过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成;(3)过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现;(4)另取少量步骤(3)中的滤液,加入NaOH溶液至溶液显碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答:待测液中一定含有          离子,一定不含有           离子,还有一种离子不能确定是否存在,要检验这种离子的实验方法是(只填写实验名称和观察到的现象)
                                                                       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)根据方程式:Ba(OH)2+(NH4)2SO4 BaSO4↓+2NH3↑+2H2O,请回答:
⑴(NH4)2SO4属于            ,H2O属于      ___。(填字母)
A、电解质    B、非电解质    C、胶体
⑵写出(NH4)2SO4的电离方程式:                              _____           _
⑶写出该反应的离子方程式:                                              ___。E

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示:

由此可知,(1)该溶液中肯定含有的阳离子是____________________,且各阳离子的物质的量之比为_____________;肯定不含有的阳离子是___________;检验可能含有的某种阳离子的常用实验方法是                
(2)分别写出BC、CD段对应的离子方程式,并写出BC段参加反应的阳离子在实验室中常用的检验其存在的方法:BC:________________________________________;
检验:_____________________________________________;
CD:__________________________________________.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一无色未知溶液中已检验出有Ba2、Ag,同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2 ②Fe3 ③Cl ④NO3 ⑤S2 ⑥CO32 ⑦NH4 ⑧Mg2 ⑨Al3。其实这些离子中有一部分不必再鉴定,就能加以否定,你认为不必鉴定的离子组是(  )
A.③⑤⑥⑦B.①②⑤⑥⑧⑨C.③④⑦⑧⑨D.①②③⑤⑥

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