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    3．下列实验可行的是（　　）
    A．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯
    B．用苯与浓溴水在FeBr3催化作用下制溴苯
    C．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢
    D．用乙醇从碘水中萃取碘

    分析 A．烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体；
    B．苯和液溴在FeBr3作催化剂条件下制取溴苯；
    C．水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁，能和醋酸反应；
    D．乙醇易溶和碘水混溶不能萃取．

    解答 解：A．烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；
    B．苯和液溴在FeBr3作催化剂条件下制取溴苯，苯和浓溴水不反应，故B错误；
    C．醋酸和水垢中的碳酸钙和氢氧化镁反应生成了溶于水的盐，除去水垢，故C正确；
    D．萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，从一种溶剂中转移到另一种溶剂中，再利用分液、蒸馏的方法进行分离，乙醇与水溶液混溶，不分层，故D错误．
    故选C．

    点评 本题综合考查物质的制备、分离提纯、除杂问题，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同，把握实验方法和注意事项，难度不大．

    练习册系列答案
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    13．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（　　）
    A．Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2AgB．Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O
    C．Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4D．CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．15g物质A和10.5g物质B完全反应，生成7.2g物质C、1.8g物质D和标准状况下6.72L的气态物质E，则物质E的摩尔质量是（　　）
    A．16.5 g/molB．85 g/molC．55 g/molD．27.5 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，结构简式如下．下列关于MMF说法中不正确的是（　　）
    A．MMF既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2反应发生取代
    B．1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应
    C．MMF即可以催化加氢，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．MMF既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．中子弹（neutron bomb）是一种以高能中子辐射为主要杀伤力的低当量小型氢弹，被称为战场上的“战神”． 中子弹的内部构造大体如下：弹体上部是一个微型原子弹、上部分的中心是一个亚临界质量的钚-239，周围是高能炸药．下部中心是核聚变的心脏部分，称为储氚器，内部装有含氘氚的混合物．请回答下列问题：
    （1）钚-239是指质量数 （选填“原子序数”、“质子数”、“中子数”或“质量数”）为239．
    （2）储氚器中的氘、氚和另一种核素氕互称氕，写出氚的原子符号13H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．焓变是指1mol物质完全参加反应时的能量变化
    B．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
    C．已知：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=8.8kJ•mol-1，若向密闭容器中充入1molHI（g），则分解过程中吸收的热量为4.4kJ
    D．对于反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），若使用催化剂，v正、v逆同等程度加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质不能与二氧化硅发生化学反应的是（　　）
    A．CaOB．氢氟酸C．NaOH溶液D．浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图所示），每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子．
    ①元素电负性大小关系是：C＜S（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②分子中C原子的杂化轨道类型为sp2．
    ③有关键长数据如下：
    C-SC=SC16S8中碳硫键
    键长/pm181155176
    从表中数据可以看出，C16S8中碳硫键键长介于C-S与C=S之间，原因可能是：分子中的C与S原子之间有π键或分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质．
    ④C16S8与H2微粒间的作用力是范德华力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．

    （1）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法．
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
    ①写出CO2和H2反应生成气态甲醇等产物的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
    ②图1表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是a（填字母序号）．
    （2）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图2．
    ①该电池外电路电子的流动方向为从A到B（填写“从A到B”或“从B到A”）．
    ②工作结束后，B电极室溶液的酸性与工作前相比将不变（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．
    ③A电极附近甲醇发生的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=6H++CO2↑．

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