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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A．标准状况下，22．4LCCl4含有C—Cl键的数目为4NA

    B．取50mL 14．0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 NA

    C．反应NH4N32N2↑+2H2↑，标准状况下每生成22.4LN2，转移电子的数目为2 NA．

    D．电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极质量减小32g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市高二上第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下存在反应：CO(g）+H2O(g）CO2(g）+H2(g），ΔH<0。现有三个相同的2L恒

    容绝热(与外界没有热量交换） 密闭容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

    A．容器I、II中正反应速率相同

    B．容器I中CO 的物质的量比容器II中的多

    C．容器I、III中反应的平衡常数相同

    D．容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和等于1

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    科目：高中化学 来源：2017届西藏日喀则区第一高级中学高三上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    四氯化锡是无色液体，熔点-33℃，沸点114℃。氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4 ， SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4 （夹持装置略）。

    （1）仪器C的名称为： ；

    （2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为： ；

    （3）装置Ⅱ中的最佳试剂为 ，装置Ⅶ的作用为 ；

    （4）若装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4 外，还会生成的含锡的化合物的化学式为 。

    （5）Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为 ；

    （6）若Ⅳ中用去锡粉11.9 g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8 g SnCl4 ，则SnCl4 的产率为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届西藏日喀则区第一高级中学高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于各图的说法，正确的是 （ ）

    A．①中阴极处能产生使湿润淀粉?KI试纸变蓝的气体

    B．②中待镀铁制品应与电源正极相连

    C．③中钢闸门应与外接电源的正极相连

    D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三10月检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.lmol/L氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（ ）

    A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

    C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三10月检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）

    A．Mg和Al的总质量为8g B．硫酸的物质的量浓度为5mol/L

    C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L

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    科目：高中化学 来源：2017届山西临汾一中等五校高三上第二次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫酸锰(MnSO4·H2O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，可促进多种经济作物生长从而增加其产量。甲、乙两组同学拟制取硫酸锰并探究其性质。

    （1）甲组同学拟制备MnSO4·H2O。

    首先称取5.0gMnO2于200mL烧杯中，加入12.00mL6.00mol/L硫酸和6.00mLH2O。然后再称取8.0g草酸晶体[H2C2O4·2H2O]，将溶液稍加热后，在搅拌下缓慢向烧杯中分批加入草酸晶体粉末。待充分反应后过滤得到浅粉色溶液，将溶液蒸发浓缩，加入适量乙醇冷却结晶，干燥后得MnSO4·H2O。

    ①实验中配制100mL6.00mol/L硫酸时，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。

    ②在上述过程中，若MnO2的转化率为97.44%，则最终得到MnSO4·H2O晶体的质量为____________g。

    （2）乙组同学拟研究硫酸锰的高温分解产物，用下图装置测量生成的Mn3O4、SO2、SO3及水蒸气。

    ①装置正确的连接顺序为_________________（按气流方向，填装置序号）。

    ②实验自始至终均需通入N2，其目的是______________。

    ③若起始时，在装置Ⅱ中加入MnSO4·H2O50.7g，充分反应后，测得装置Ⅲ增重6.4g，则MnSO4·H2O分解的化学方程式为________________________。

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