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    工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-、和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：

    Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

    回答下列问题：
    （1）加入NaOH溶液的作用
     
    ，上述实验中均需使用的仪器
     

    （2）“趁热过滤”时的温度应控制在
     
    ．
    （3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用．请你分析实际工业生产中是否可行
     
    ，并说明理由
     
    ．
    （4）怎样检验所得试剂级碳酸钠中是否含有硫酸根离子
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：工业碳酸钠中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以先加水溶解生成硫酸钙沉淀而除去，再中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg（OH）2、Fe（OH）3沉淀，从而除去钙镁离子，所得滤液含碳酸钠和氯化钠，再蒸发浓缩结晶，趁热过滤，得到一水碳酸钠晶体，再加入脱水得到试剂级碳酸钠，
    （1）因工业碳酸钠中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以先加水溶解生成硫酸钙沉淀而除去，再中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg（OH）2、Fe（OH）3沉淀，从而除去钙镁离子；溶解过滤都用到的仪器是玻璃棒；
    （2）使析出的晶体为Na2CO3?H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3?10H20晶体或Na2CO3?7H20晶体，36℃是一个转折点；
    （3）分析“母液”中存在的离子，若参与循环，将使离子浓度增大，对工业生产中哪个环节有所影响；
    （4）碳酸钠中是否含有硫酸根离子的检验：向溶液中加入盐酸除去其中的碳酸根离子，再加入BaCl2溶液，看有无白色沉淀产生．
    解答： 解：（1）因工业碳酸钠中含有Mg2+，Fe3+，Ca2+，所以先加水溶解生成硫酸钙沉淀而除去，再中加入过量的NaOH溶液，可生成Mg（OH）2、Fe（OH）3沉淀，从而除去钙镁离子，所以加入NaOH溶液的作用除去其中混有的Fe3+、Mg2+；溶解过滤都用到的仪器是玻璃棒，
    故答案为：除去其中混有的Fe3+、Mg2+；玻璃棒；
    （2）“趁热过滤”的原因是使析出的晶体为Na2CO3?H2O，防止因温度过低而析出Na2CO3?10H20晶体或Na2CO3?7H20晶体，所以温度高于36℃，
    故答案为：高于36℃；
    （3）若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质，这样不符合该提纯工艺，
    故答案为：不可行；若“母液”循环使用，则溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得产物Na2CO3中混有杂质；
    （4）碳酸钠中是否含有硫酸根离子的检验：取少量试剂级碳酸钠溶于水配成溶液，取少量溶液于试管中，往其中滴加稀盐酸直到无气泡产生，再往其中滴加几滴氯化钡，若有沉淀生成，则证明有硫酸根离子；反之，则无，
    故答案为：取少量试剂级碳酸钠溶于水配成溶液，取少量溶液于试管中，往其中滴加稀盐酸直到无气泡产生，再往其中滴加几滴氯化钡，若有沉淀生成，则证明有硫酸根离子；反之，则无．
    点评：本题是一道综合题，考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，难度大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0
    B、铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率
    C、其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积
    D、能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三种金属离子．以下是某化学研究性学习小组的同学设计的除去污水中的金属离子，回收绿矾、皓矾（ZnSO4?7H2O）和汞的方案．
    [药品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
    [实验方案]

    [问题探究]
    （1）步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为
     
    、
     
    ．
    （2）步骤Ⅲ中的抽滤为减压条件下的过滤，可以加快过滤速度；该步骤涉及反应的离子方程式有Zn2++4OH-═Zn
    O
    2-
    2
    +2H2O和
     
    ．
    （3）步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子反应方程式为
     
    ．
    （4）欲实现步骤Ⅴ，所需加入的试剂有
     
    、
     
    ，所涉及的主要操作依次为
     
    ．
    （5）步骤Ⅳ常用的方法是加热，该步骤是否对环境有影响？
     
    （填“是”或“否”），如有影响，请你设计一个环境保护方案来实现步骤Ⅳ的反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O．
    ②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解
    ③HClO2在25℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸．
    （1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是
     
    ．
    （2）ClO2发生器中所发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）吸收塔中为防止产生NaClO2被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2
    处，还可以选择的还原剂是
     
    （填序号）
    A、Na2O2           B、Na2S             C、FeCl2         D、KMnO4
    （4）从滤液中得到NaClO2?3H2O晶体还必须进行的操作是
     
     （填操作名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    咖啡酸苯乙酯（）是一种天然抗癌药物，在一定条件下发生如下转化：

    （1）A分子中含氧官能团的名称：
     
    ；
    （2）写出A→B反应的化学方程式：
     
    ；
    （3）写出D→E反应的化学方程式：
     
    ；
    （4）写出高分子M的结构简式：
     
    ．
    （5）下列有关咖啡酸苯乙酯的说法不正确的是
     

    A．其化学式为C16H16O4
    B．遇FeCl3溶液时可以发生显色反应
    C．与浓溴水可以发生加成和取代反应
    D．滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，证明其结构中一定含有碳碳双键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质．

    Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：
    （1）试剂A是
     
    ；
    （2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是
     
    ．
    Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
    （3）写出电解的化学方程式
     
    ．
    Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
    （4）①氧化铝高温还原法：
     
    Al2O3+
     
    C+
     
     N2 
     高温 
    .
     
     
    AlN+
     
    CO（配平）
    ②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3
     电解 
    .
     
    AlN+3HCl
    （5）方法②比方法①在生产上更具优势．下列说法中，正确的是
     
    ．
    A．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
    B．两种方法中氮化铝均为还原产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂的酸性废水中含有大量的Fe3+、Cu2+、SO42-和少量Na+．为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾．
    （1）工业废水中加入试剂A后，反应的离子方程式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu、Fe+2H+═Fe2++H2↑、
     
    ．
    （2）试剂B是
     
    ．
    （3）操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、
     
    ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥．
    （4）可用绿矾消除工业废水中+6价铬（Cr2O72-）的污染，使之转化为Cr3+，若处理1t废水（含Cr2O72- 10-3mol/kg），则需加入绿矾的质量至少为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物CH2=CH-CH2-CH（OH）COOH在不同条件下至少可能发生七种不同类型的反应：①加成 ②取代 ③消去 ④催化氧化 ⑤酯化 ⑥加聚 ⑦缩聚，其中由于分子结构中含有-OH而可能发生的反应有（　　）
    A、③④⑤B、①④⑥⑦
    C、②③④⑤D、②③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和炉渣等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，节约矿产资源，最大限度地利用矿藏的一种冶金方法．其中细菌冶铜的生产流程为：

    （1）上述生产流程中有两步都涉及了同一种分离方法，实验室中不能用这种分离方法来分离液态胶体的原因是
     
    ．
    （2）莫尔盐是一种标定氧化剂浓度的基准物质．在溶液B中加入（NH4）2SO4晶体析出莫尔盐的原因
     
    ．
    （3）在溶液A中加入铁屑，反应后若固体中只有Cu，则所得的溶液中一定含有的阳离子是
     
    ；不可能含有的阳离子是
     
    ．
    （4）写出CuS?FeS在氧化亚铁硫杆菌（Thiobacillus  ferrooxidans，简写为T．f）作用下被空气氧化生成溶液A的离子方程式
     
    ．
    （5）氧化亚铜可用作船底防污漆，以杀死低级海生动物而保护船体，可用作陶瓷和搪瓷的着色剂和红色玻璃的染色剂，氧化亚铜也是一种重要的半导体材料．请用浓的强碱性溶液，根据2Cu+H2O═Cu2O+H2↑反应，设计出工业生产氧化亚铜的一种方法（只要求画实验装置图，其他必要材料任选）
     
    ．

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