Question

在密闭容器中充入CO₂和CO物质的量之比为1：1的混合气体，这时测得容器内的压强为P₁，若控制容器的体积不变，加入足量的Na₂O₂，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P₂，则P₁和P₂之间的关系是（ ）
A．P₁=P₂
B．P₁=2P₂
C．P₁=4P₂
D．P₁=8P₂

Answer 1

【答案】分析：CO₂、CO与足量Na₂O₂的反应如下：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，2CO+O₂2CO₂，相当于发生反应：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，根据反应前后的压强之比=反应前后的物质的量之比来计算．
解答：解：设CO₂的物质的量为n，则CO的物质的量也为x，CO₂、CO与足量Na₂O₂的反应如下：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ ①，2CO+O₂2CO₂ ②，将①②叠加可得：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃ ③，所以可以认为只发生了两个反应①和③，最后剩余气体就是CO₂发生反应①生成的O₂，n（O₂）=，反应前后的压强之比=反应前后的物质的量之比=2x：=4．
故选C．
点评：本题考查学生过氧化钠的化学性质知识，注意所学知识的灵活应用是关键，注意化学反应前后的压强之比=反应前后的物质的量之比这一结论的应用．