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    （12分）
    碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
    （1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。

    ①气体a的成分是____________________。
    ②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5 O2高温1____+3_____。
    （2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。
    ①H2O2氧化SO2的化学方程式：_________________。
    ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：_________________。
    （3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。


    ①气体a通过B和C的目的是_____________________。
    ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________________。
    （1）①CO2、SO2、O2；②Fe3O4；SO2
    （2）①H2O2+SO2=H2SO4；② zy/x
    （3）①除去SO2对CO2测定的干扰
    ②吸收CO2气体前后吸收瓶的质量

    试题分析：（1）①钢样中的碳、硫在装置A中被氧化为CO2、SO2，故a的成分为CO2、SO2以及未反应的O2；
    ②FeS中的，-2价的硫被氧化为SO2，+2价的Fe被氧化为+3价的铁，结合所给化学计量数，可知产物应为Fe3O4和SO2，故方程式为3FeS+5O2=Fe3O4+3SO2。
    （2）①H2O2具有氧化性，可氧化SO2使S的化合价升高为+6价，在溶液中反应产物应为硫酸，故反应方程式为：H2O2+SO2=H2SO4；②1mL NaOH相当于yg S，故z mL NaOH相当于 zy g S，则该样品中硫的质量分数为zy/x 。
    （3）①测定碳的含量需将气体a中的SO2除去，故装置B和C的作用是除去SO2；②计算碳的质量分数须利用CO2的质量进行分析，故需测量CO2吸收瓶在吸收CO2气体前后的质量。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能够用来鉴别BaCl2、KOH、Na2CO3三种物质的试剂是（　　）
    A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图所示为实验室制取少量硝基苯的装置．根据题意完成下列填空：
    （1）写出制取硝基苯的化学方程式______．
    （2）长玻璃导管兼做冷凝管，冷凝的是______（填“物质名称”）．
    （3）用胶头滴管吸取少许上层反应液，滴到水中，当观察到油珠下沉时，表示硝基苯已生成．这样操作的理由是______．
    （4）将除去混酸后的粗硝基苯先用冷水洗涤，再用10%碳酸钠溶液洗至不显酸性，最后用水洗至中性．洗涤和分离粗硝基苯的仪器是（填仪器名称）______．检验最后用水洗至中性的操作是______．
    （5）经上述洗涤的硝基苯中仍含少量的间二硝基苯等杂质，提纯硝基苯的方法是______．硝基苯有毒，如果少量的液体溅在皮肤上，应用______擦洗．
    A．苯B．酒精C．硫酸D．水．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有1mol/L BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物．
    （1）实验小组的同学根据沉淀溶解平衡原理查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：常温下即使把SO2通入1mol/LBaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色浑浊物只能是BaSO4．你认为所查阅的数据为：BaSO3的溶度积或BaSO3的溶解度或Ksp（BaSO3）．
    （2）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液氧气的影响很快便能观察到沉淀现象．为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下验装置，实验操作步骤如图：

    ①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过长颈漏斗注入稀硫酸．打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置．
    ②D中气泡均匀冒出并验纯D中气泡均匀冒出后后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中．
    ③通过装置B的分液漏斗滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．
    ④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间．
    ⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失．
    ⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品．
    请回答下列问题
    （2）实验步骤①和③的空白处使用的仪器名称分别为______、分液漏斗；
    （3）反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的A中产生的氢气，其作用是：______．
    （4）装C中苯的作用是______，
    （5）装置D的目的除去SO2防止污染______；
    （6）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式______、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧．其实验装置图如图所示：

    （1）按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→______→______→______→f．
    装置C、装置D的作用分别是______、______．
    （2）实验开始后，能证明二氧化氮支持燃烧的实验现象是：______．
    （3）等物质的量的二氧化氮和碳反应，生成两种气体物质，且其物质的量之比为1：1．该反应的化学方程式为：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）
    某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应．其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）连接好装置后，必需进行的一步实验操作是             。
    （2）装置E的作用是   ，橡胶管k的作用是                   。
    （3）从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是         。
    （4）装置F中试管内发生反应的化学方程式____           。
    （5）接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是______    ．
    （6）整套装置从左向右的连接顺序是（j）接（ ）（ ）接（f）（g）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（a）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    在高温时硫铁矿（主要成分FeS2）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与化学反应）。某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：
    【实验一】测定硫元素的含量
    I．实验装置如下图所示（夹持和加热装置已省略）。A中的试剂是双氧水，将m·g该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全。

    II．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

    【实验二】测定铁元素的含量
    III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
    ①用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A;
    ②在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；
    ③将滤液B稀释为250 mL;
    ④取稀释液25．00 mL,用浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体
    积的平均值为V mL。
    请根据以上实验，回答下列问题：
    （1）I中装置C中盛装的试剂是_          ;E瓶的作用是_          。
    （2）11中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为____。
    （3）111的步骤③中，将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，
    还必须要用到的是_          ；④中盛装KMnO3溶液的仪器是_          。
    （4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失，则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为_          。（用含m1和m2的代数式表示）；铁元素的质量分数为____。（用含m1、c、v的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生气体体积(V)的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（     ）
    A．3－4－1－2B．1－2－4－3C．4－2－3－1D．3－4－2－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
    Ⅰ.                                                      
    实验
       
    实验结论 结论：                                                         
    FeCl3在实验中的作用为：              
    反应方程式                               
    II.
    资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气
    实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：

    阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：
    （1）请从下方乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。


    （2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br－，可选用的试剂为         （填选项字母）
    A. 碘水                                  B. 淀粉碘化钾溶液     
    C. 新制氯水和四氯化碳                 D. 食盐水
    （3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为      
    A. 四氯化碳       B. 水      C. 乙醇          D. 苯
    （4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是
                                                       
    （5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为        %

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