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    3．海水提溴的主要反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，该反应说明两种单质对应元素的非金属性强弱为Cl＞Br（用元素符号填空）．

    分析 海水中溴以离子存在，需要加氯水氧化溴离子，发生卤素单质之间的置换反应，可比较非金属性，以此来解答．

    解答 解：海水提溴的主要反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，元素单质之间的相互置换反应说明元素非金属性强弱，则非金属性Cl＞Br，
    故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；Cl；Br．

    点评 本题考查海水提溴，为高频考点，把握发生的反应、非金属性比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意海水提溴的原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
    （1）如表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
    反应大气固氮
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）    		工业固氮
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    温度/℃25200025400450
    K3.84×10-310.15×108200.152
    ①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热 （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
    ③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，温度越高平衡逆向进行，但从催化剂活性和反应速率等综合因素考虑选择500℃左右合适
    （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A 　（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1．

    （3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3
    （4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：
    2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）
    （5）液氨和水类似，也能自离解（电离）：NH3+NH3═NH4++NH2-．25℃时，液氨的离子积K=1.0×10-30． 若将NaNH2固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变）a（选填编号）
    a．c（Na+）=c（NH2-）    b．c（NH4+）•c（NH2-）=1.0×10-30  c．c（NH2-）＞c（NH4+）
    （6）若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离，则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为NH4++NH2-=2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A．常温下铝与浓硫酸不发生反应，故常温下可用铝制容器贮运浓硫酸
    B．碳酸钠可与盐酸反应，故常用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
    C．氧化铝具有很高的熔点，故可用于制造阻燃剂或耐高温材料
    D．二氧化硫、潮湿的氯气均具有漂白性，故其混合物的漂白效果会更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于碱金属的性质叙述错误的是（　　）
    A．还原性随原子电子层数的增加而增加
    B．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
    C．与水反应的剧烈程度随核电荷数增加而增强
    D．最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．不能与乙酸反应的物质是（　　）
    A．NaB．NaOHC．AgD．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列装置中能构成原电池的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下面的排序不正确的是（　　）
    A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
    B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
    D．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力．石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%．石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料．固体A在高温下分解生成D和气体C．B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸．将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下：G+F+H2O=2HNO2（已配平）．请回答下列问题：
    （1）石灰氮的化学式为CaCN2．
    （2）写出足量B和C与饱和氯化钠溶液反应的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
    （3）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I-被氧化为I2时，含氮产物为NO（填化学式）．要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是bde（填序号）．
    a．磷酸     b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫     e．次氯酸
    （4）工业废水中的NO2-可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质．写出上述反应的离子方程式：2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑．若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，N2将在阴极（填电极名称）生成．
    （5）某研究小组学生提出检验火柴头上KClO3实验方案如下：

    有关的离子反应方程式为ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl↓+3NO3-．
    （6）在（5）方案基础上，要确定火柴头中含KClO3，还需进行的实验操作为进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则说明火柴头中含有KClO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学用语正确的是（　　）
    A．Cl-的结构示意图：B．甲烷分子的球棍模型
    C．四氯化碳的电子式：D．氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl

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