已知0.1 mol/L邻苯二甲酸溶液的pH大于1,取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合,测得混合溶液的pH等于7,则碱与酸的浓度比值(x)为 | |
[ ] | |
A. |
x>2 |
B. |
x=2 |
C. |
2>x>1 |
D. |
x=1 |
E. |
1>x> |
F. |
x= |
科目:高中化学 来源:黄冈重点作业 高三化学(下) 题型:013
已知0.1 mol/L邻苯二甲酸溶液的pH大于1,取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合,测得混合溶液的pH等于7,则碱与酸的浓度比值(x)为 | |
[ ] | |
A. |
x>2 |
B. |
x=2 |
C. |
2>x>1 |
D. |
x=1 |
E. |
1>x> |
F. |
x= |
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
右下图装置可用于多项定量实验。图中夹持固定装置已略去,甲有刻度,供量气用。
( 1 )装置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填仪器名称),按图连接好装置后,检查装置气密性的方法是______________________________
( 2 )某实验小组用镁粉、盐酸、醋酸设计实验来证明:在同温同压下,当上述两种酸的物质的量相同时,与镁粉反应生成氢气的体积相同而反应速率不同。装置如右图所示,
有关实验数据记录于下表:
酸溶液 | 酸溶液 | 气体体积/mL | 反应时间 | |
(实验A) | (实验B) | (25℃、101 kPa) | 实验A | 实验B |
CH3COOH 0.1 mol/L 40.00mL | HCl溶液 0.1 mol/L 40.00mL | 5 | t(a1)=155 s | t(b1)=7 s |
10 | t(a2)=310 s | t(b2)=16 s | ||
15 | t(a3)=465 s | t(b3)=30 s | ||
20 | t(a4)=665 s | t(b4)=54 s | ||
…… | …… | …… |
请回答下列问题:
①每次实验至少需要用电子天平(能称准1 mg) 称取镁粉___________________g;
②冷却到25℃后,在读取气体体积时,首先应如何操作:__________________________;
③分析实验数据,t(a1)远远大于t(b1)的原因是__________________________。
(3)用图示装置,某同学设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为S cm2、质量为m g的镀锌铁皮与6mol·L—1 NaOH溶液反应。回答下列问题:(已知锌的密度为 ρ g/cm3)
① 写出Zn镀层与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________
②为提高测定的准确性,需将锥形瓶上的单孔橡胶塞换为双孔橡胶塞,另一孔插入______(填仪器名称)
实验时先向锥形瓶中加入镀锌铁皮样品,塞上双孔塞,再加入NaOH溶液;
③ 已知实验前后甲管中液面读数差为V mL(实验条件的气体摩尔体积为Vm mol·L—1)。则镀锌铁皮的锌镀层厚度为_________________________cm。(写出数学表达式)
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科目:高中化学 来源:2014届江西省吉安市高一下学期期末教学质量评价化学试卷(解析版) 题型:选择题
在固定体积的密闭容器中进行如下反应:2AB2(g)+B2(g)2AB3(g)。已知反应过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L,达到平衡时,浓度可能正确的是
A. AB2、B2分别为0.4mol/L、0.2mol/L
B. AB2为0.25mol/L
C. AB2、AB3均为0.15mol/L
D. AB3为0.4mol/L
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科目:高中化学 来源:2013届福建省高二上学期期中考试化学(理)试卷 题型:选择题
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 ( )
A.稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1
B.在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =-285.5 kJ·mol-1, 则水分解的热化学方程式:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C.密闭容器中,9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时,放出19.12 kJ热量。 则Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1
D.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1,则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1
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