[题目]下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用惰性电极电解CuSO4溶液:2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+2H2OB. 在Na2SiO3溶液中加入盐酸:Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+2Na+C. 在稀硝酸中加入过量的铁屑: Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2OD. 在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋4OH－2Cu＋O2↑＋2H2O

B. 在Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋

C. 在稀硝酸中加入过量的铁屑： Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3+＋NO↑＋2H2O

D. 在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

【答案】D

【解析】A. 用惰性电极电解CuSO4溶液生成铜、硫酸和氧气：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，A错误；B. 在Na2SiO3溶液中加入盐酸生成氯化钠和硅酸沉淀：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓，B错误；C. 在稀硝酸中加入过量的铁屑生成硝酸亚铁、NO和水：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O，C错误；D. 在NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液生成碳酸钡、氢氧化钠和水：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O，D正确，答案选D。

练习册系列答案

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【题目】根据下面图示回答问题：

(1)A图是某离子化合物的晶胞，阳离子位于中间，阴离子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是________。

(2)B图若Ca、Ti、O形成的某钙钛矿型晶体结构如B图，其化学式为________。

(3)原子晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，如C图。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察该图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、B—B键的个数依次为________、________、_______。

(4)图D所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是________（填元素符号），H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为________；

(5)金属铜具有很好的延展性、导电传热性，对此现象最简单的解释是用“________”理论；

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【题目】下列解释中，不正确的是

A. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子中存在分子间氢键

B. 水很稳定以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键所致

C. MgO的熔点比高主要是因为MgO的晶格能比大

D. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

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【题目】下列关于反应速率的说法中，错误的是（）
A.反应速率用于衡量化学反应的快慢
B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C.可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零
D.化学反应中，纯液体物质不能计算其速率

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，发生的副反应为:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题:

(1)装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________。

(2)仪器b的名称是__________________，其作用是____________________________。

(3)若撤去装置B，对实验的影响是______________________________________。

(4)实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是______________________。

(5)测定产品的纯度:

①称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液，再加入适量碱液，充反应: CCl3CHO +OH-→CHCl3+HCOO-，HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑;

②再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，发生反应: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；

③重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

滴定时所用指示剂是_____________________，达到滴定终点的现象是_____________，测得产品的纯度为________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关能量转化的说法不正确的是( )

A.手机电池充电：电能转化为化学能B.铝热剂焊接钢轨：化学能转化为热能

C.植物光合作用：太阳能转化为化学能D.太阳能电池：化学能转化为电能

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)写出下图中序号①～③仪器的名称：

①_________；② _________；③__________ ；

仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 _______.（填仪器序号）

(2)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．

现用该浓硫酸配制480mL1molL-1的稀硫酸．请回答下列问题：

a. 该硫酸的物质的量浓度为__________molL-1

b．经计算，配制480mL1molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL；

c.配制过程中下列各项操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_____(双选)

A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

B．所选用的烧杯、玻璃棒未洗涤

C．定容时，俯视容量瓶刻度线

D．摇匀后静置发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度处．

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【题目】Bodensteins研究反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，温度为T时，在两个体积均为1 L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t的关系如下表：

容器编号	起始物质	t/min	0	20	40	60	80	100
I	0.5 mol I2、0.5 mol H2	w (HI)/%	0	50	68	76	80	80
II	x mol HI	w (HI)/%	100	91	84	81	80	80

研究发现上述反应中：v正＝ka·w(H2)·w(I2)，v逆＝kb·w2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法正确的是：

A. 温度为T时，该反应= 64

B. 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.0125 mol·L－1·min－1

C. 若起始时向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI，反应逆向进行

D. 若两容器中存在kaⅠ=kaⅡ且kbⅠ=kbⅡ，则x的值一定为1

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【题目】以A为原料可制备C(丹皮酚)和D(树脂)，其合成路线如下：

（1）A在空气中会缓慢变成粉红色，其原因是_____________________________________。

（2）A→B的反应类型为______________________；A生成D的反应中，试剂X(烃的含氧衍生物)为____________________(写结构简式)。

（3）只含有两个取代基的芳香化合物E是C的同分异构体，E既能与FeCl3溶液发生显色反应又能发生银镜反应和水解反应，则E共有________种(不考虑立体结构)，其中核磁共振氢谱为六组峰且峰面积比为1:1:2:2:2:2 的结构简式为_______________。

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