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    镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似，例如它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物．以下对锂的性质的叙述正确的是（　　）
    分析：根据金属镁和化合物的性质知识来确定金属锂以及其化合物的性质．
    解答：解：A、硫酸镁易溶于水，所以硫酸锂是易溶于水的，故A错误；
    B、金属镁可以和水反应置换出氢气，所以Li能从水中置换出H2，故B错误；
    C、氢氧化镁是难溶于水，受热易分解的强碱，所以LiOH应该是难溶于水，受热分解的强碱，故C错误；
    D、碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，所以推知碳酸锂受热分解，生成Li2O和CO2，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．
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    镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似，例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列有关锂的性质叙述不正确的是(    )

    A.Li2SO4能溶于水                                 B.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱

    C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象             D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2

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    镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似，例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列有关锂的性质叙述不正确的是(    )

    A.Li2SO4能溶于水                                 

    B.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱

    C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象            

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    因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置而性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述的锂的性质与镁相似，其中正确的是（ ）

    A．Li2SO4难溶于水

    B．LiOH是可溶于水，受热不分解的强碱

    C．遇浓H2SO4不会产生“钝化现象”   

     D．Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年牡丹江一中高二下学期期末考试化学卷 题型：选择题

    因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系而性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述中正确的是

    A．Li2SO4难溶于水

    B．LiOH是可溶于水，受热不分解的强碱

    C．Li单质遇浓H2SO4不会产生“钝化现象”

    D．Li2CO3受热分解生成Li2O和CO2

     

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