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    下列实验操作中错误的是（　　）
    A、进行蒸发操作时，当有大量晶体析出，就应停止加热
    B、进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C、进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D、进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，如可用酒精萃取溴水中的溴
    考点：物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．蒸发时利用余热加热；
    B．温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口；
    C．分液时，避免上下层液体混合；
    D．酒精和水互溶．
    解答： 解：A．蒸发时利用余热加热，则不能蒸干，有大量晶体析出时就应停止加热，故A正确；
    B．蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；
    C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，故C正确；
    D．酒精和水互溶，不能做萃取剂，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作和混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，注意实验的操作性评价，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两个实验小组探究Na2O2与SO2的反应，都用如图所示装置进行实验．
    （1）第1小组认为Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2．判断有无O2生成的方法：把
     
    放在试管C口处观察现象即可判断有无Na2SO3生成的方法：取B中反应后的固体溶于
     
    ，发现有气体生成，再把气体通入品红溶液中，若品红褪色，说明
     
    （填“有”或“无”）Na2SO3生成．
    （2）第2小组认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，他们设计如下方案（假设B中已无Na2O2）

    以上方案是否合理？
     
    （填“是”或“否”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应AsO43-+2I-+2H+═AsO33-+I2+H2O设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液．下列叙述中正确的是（　　）
    A、甲组操作时，电流计（G）指针发生偏转
    B、乙组操作时，C1上发生的电极反应为   I2+2e-═2I-
    C、甲组操作时，溶液颜色变浅
    D、乙组操作时，C2做正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于反应热的说法正确的是（　　）
    ①通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能和热能之间的转化．
    ②同一化学反应在不同温度下进行，反应热的数值不同．
    ③反应热通常用Q表示，反应放热时，Q为负值，反应吸热时，Q为正值．
    A、只有③B、只有①②
    C、只有①③D、全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）在25℃、101kPa下，1g CH3OH（l）燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
     

    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成15克NO需要吸收16.95kJ热量．则热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A＞B；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能（kj/mol）分别为：578、1 817、2 745、ll 575；E与F能形成原子数目 比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
    （1）写出A的基态核外电子排布式
     
    ；用最简式表示B、C形成合金的组成
     
    （用B、C元素符号表示）．该合金的密度为 a g/cm3，其晶胞的边长为
     
    ．
    （2）C2+和A2+都能与NH3、H20等形成配位数为4的配合物．[A（NH3）4]2+和[C（NH3）4]2+空间构型不同且都具有对称性，则[C（NH3）4]2+的空间构型为
     
    ．[A（NH3）4]2+中A原子轨道的杂化方式为
     
    ．
    （3）含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为
     
    ．
    （4）实验测得气态无水Q在1．Ol×105 Pa、t1℃的密度为5．OO g?L-1、气体摩尔体积为53.4L?mol-1，则此时Q的组成为（写化学式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
    （1）氮肥厂的氨氮废水经过初步处理后可得到低浓度氨氮废水，后续处理流程如下：
    低浓度氨氮废水
    I
    含HNO3废水
    II
    达标废水
    过程I：在硝化细菌作用下，O2将NH4+氧化为NO3-；过程II：加入甲醇，NO3-和甲醇反应转化CO2和N2．请写出过程I步的离子方程式：
     
    ．
    （2）Hg是水体污染的重金属元素之一．水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图1所示[图中的物质或粒子只有Hg（OH）2为难溶物；pC1=-1gc（C1-）]
    ①下列说法中正确的是
     
    ．
    A．为了抑制Hg2+水解，配制Hg（NO3）2溶液时应将Hg（NO3）2固体溶于浓硝酸后再稀释．
    B．当c（C1-）=10-1mol?L-时，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
    C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCl++C1-
    D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg（OH）2
    ②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是
     
    （填晶体类型）．
    （3）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，常用以下反应净化汽车尾气：
    2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）
    在某温度T1℃下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol，测得不同时间的NO和CO物质的量如下表：
    时间（s）0246810
    n（NO）（mol）0.40.320.260.220.200.20
    ①根据上表的数据，在图2中画出CO2的物质的量与时间的关系曲线．
    ②上述反应达到平衡后，继续加入NO、CO、CO2各0.2mol
    和N2
     
    mol时，平衡不移动．
    ③在上述条件下该反应能够自发进行，如果把温度从T1℃升高到T2℃，平衡常数K将
     
    （填写“变大”、“变小”、“不变”）．
    ④一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动，负极的反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH相同的CH3COOH和HCl，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后溶液pH仍相同，则m、n的关系为（　　）
    A、m=nB、m＞n
    C、m＜nD、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（　　）
    ①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；
    ②苯中的碳碳键的键长均相等；
    ③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；
    ④苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．
    A、②③④B、①③④
    C、①②④D、①②③

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