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    10．三氟化氮（NF3）气体在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF3+5H20=2N0+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．NF既是氧化剂，又还原剂
    B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2
    C．若生成2molHNO3，则转移2mol电子
    D．NF3中氢元素的化合价为+3

    分析 3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，从化合价的变化的角度分析氧化还原反应．

    解答 解：A．只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A正确；
    B．NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故B正确；
    C．生成2molHNO3，转移的电子的物质的量为2mol×（5-3）=4mol，故C错误；
    D．NF3中F为-1价，所以氮元素的化合价为+3，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素化合价的升降为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价的角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E、F是中学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件未标出），已知反应①是置换反应．
    请回答下列问题：
    （1）若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白烟生成，写出A的电子式，反应③的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则B所属晶体结构类型是原子晶体，其一个重要的用途是光导纤维、石英钟表、石英玻璃等．
    （3）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①②在水溶液中进行，则工业上冶炼金属A的反应原理是（用化学方程式表示）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    （4）若A、D是常见单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，原子最外层电子数D是A的2倍，反应③④中都有红棕色气体生成．则反应①的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O    ②H2O、D2O、T2O    ③石墨、金刚石    ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H　⑤正丁烷、异丁烷   五组微粒或物质．互为同位素的是（填序号，下同）①④；互为同素异形体的是③；互为同分异构体的是⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（　　）
    A．SiH4、PH3、H2S、HClB．HF、HCl、HBr、HI
    C．PH3、H2S、HCl、HFD．NH3、PH3、AsH3、HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．如图所示，
    （1）该装置叫原电池  装置，可以将化学能转化为电 能．
    （2）负极是铁，电极反应为Fe-2e-=Fe2+．
    （3）正极是铜，电极反应为Cu2++2e-=Cu．
    （4）电子从Fe极流出（填写Fe或Cu，下同），经导线流入Cu 极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．锌是人体生长发育、维持器官正常功能不可缺少的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌等含锌保健食品来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．试回答：
    （1）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为14.3% （计算结果精确到0.1%）．
    （2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为455．
    （3）现有一支20mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，则该口服液中葡萄糖酸锌的质量是45.5mg（计算结果精确到0.1mg）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．人类的生产生活离不开金属材料，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．
    （1）生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的导热性；铁在潮湿的空气中容易锈蚀，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝氧气和水，喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，写出其中涉及到的一个化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
    （2）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

    ①A、B、C三种金属的活动性顺序为A＞B＞C．
    ②金属C是Ag，已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的（　　）
    A．4Fe（0H）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2 O+CO2↑
    C．4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2OD．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．2，4-二乙基戊烷B．4-甲基-3-乙基戊烷
    C．1，3，4-三甲苯D．2-甲基-2-氯丙烷

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