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    下列物质分类的正确组合是（　　）
    分类
    组合    		纯净物盐碱性氧化物酸性氧化物
    A碱石灰纯碱氧化铝二氧化碳
    B盐酸小苏打氧化镁二氧化氮
    CH2O2苏打过氧化钠二氧化硫
    D五水合硫酸铜碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫
    A、AB、BC、CD、D
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：只由一种物质构成的是纯净物；
    阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物是盐；
    能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；
    能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物．
    解答： 解：A、碱石灰由NaOH 和CaO构成，是混合物不是纯净物；氧化铝既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，是两性氧化物，故A错误；
    B、盐酸是HCl的水溶液，是混合物，故B错误；
    C、过氧化钠与酸反应时除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故A错误；
    D、五水硫酸铜CuSO4?5H2O是纯净物，碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3是盐，氧化钠Na2O是碱性氧化物，三氧化硫SO3是酸性氧化物，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了纯净物、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的概念和归类，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将在空气中久置的铝片与0.5mol?L-1硫酸反应，产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的曲线表示，试回答下列问题．
    （1）曲线O→a段不产生氢气的主要原因是（用有关化学方程式表示）：
     
    ．
    （2）曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（　　）
    A、含氧原子个数比为2：3
    B、含硫元素质量比为4：5
    C、含硫原子个数比为1：1
    D、含氧元素质量比为5：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、摩尔是一种物理量
    B、1 mol CO2的质量是44 g/mol
    C、标准状况下的气体摩尔体积约占22.4 L
    D、某条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是该条件下的气体摩尔体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B、硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    C、向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    D、碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用．
    （1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜．为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体．某含有c（HNO3）=2mol?L-1，c（H2SO4）=4mol?L-1的废酸混合液100mL（不含其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）的质量为
     
    ．
    （3）现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同．
    ①固态铜与适量氧气反应，能量变化如图所示，写出固态铜与氧气反应生成1mol固态氧化亚铜的热化学方程式
     
    ．
    ②上述铜片中铜的生锈率为
     
    （金属生锈率=
    已生锈的金属质量
    金属的总质量
    ×100%）．
    （4）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢地转变为铜蓝（CuS）．
    ①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜等，该过程的化学方程式为
     
    ．
    ②写出渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式
     
    ，请用简短的语言解释该反应发生的原理
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知室温时，0.1mol?L-1某一元酸HA在水中的电离度为1.0%，此酸的电离平衡常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
     
    （1）写出下列仪器的名称：
    a．
     

    b．
     
            
    c．
     

    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有
     
    ．（填序号）
    （3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
     
    ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在
     
    处．冷凝水由
     
    （填f或g）口通入，
     
    口流出．
    （4）现需配制0.125mol/L NaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是
     
    ．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有
     
    ．
    ②根据计算得知，需称量NaOH的质量为
     
    g．称量时，往左盘烧杯中逐步添加药品至天平平衡，当只缺少量晶体时，其操作方法是
     
    ．
    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
     
    ．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
    ④下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有
     
    ．
    A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量（使用游码）
    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
    A、Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量
    B、若一定条件下，A═B△H＜0，说明A物质比B物质稳定
    C、101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为571.6 kJ/mol
    D、H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，含1 molNaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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