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    某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应为吸热反应
    B、当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小
    C、升高温度，平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动
    D、加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变
    考点：反应热和焓变,化学平衡的影响因素
    专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题
    分析：由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；
    A、当反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热的，反之是吸热的；
    B、降低温度平衡向放热方向移动；
    C、升高温度平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动；
    D、催化剂不会改变反应的焓变．
    解答： 解：由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；
    A、从图中看出：反应物的能量高于生成物的能量，所以反应是放热的，故A错误；
    B、正方向为放热反应，则降低温度平衡向放热方向移动，即正向移动，则A的转化率增大，故B错误；
    C、升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆方向移动，则K减小，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正方向移动，故C错误；
    D、加入催化剂，降低反应的活化能，则E1减小，E2减小，反应速率增大，由于反应物与生成物的总能量差不变，即△H不变，故D正确．
    故选D．
    点评：本题涉及物质的能量和反应的吸放热之间的关系、催化剂的特点以及温度对化学平衡移动的影响等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配  料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
     
    KIO3+
     
    KI+
     
    H2SO4=
     
    K2SO4+
     
    I2+
     
    H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
     
    ．
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b．加入适量Na2SO3稀溶液；
    c．分离出下层液体．
    以上设计中所缺少的操作在上述步骤中的位置是
     
    ；所缺步骤为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（　　）
    A、KCl固体
    B、HCl气体
    C、KClO3溶液
    D、MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
     
    ．
    在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出反应的离子方程式：
     
    ．
    在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为
     

    在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学原理在生产生活中应用十分广泛．请回答下列问题：
    （1）通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图1所示．
    ①固体电解质中O2-向
     
    极移动（填“正”或“负”）．
    ②写出V2O5电极的电极反应式：
     
    ．
    （2）如图2所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器．装置I中离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3
    放电
    充电
    Na2S4+3NaBr
    ①负极区电解质为：
     
    （用化学式表示）
    ②家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ③闭合开关K，当有0.04mol Na+通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下体积为
     
     mL．
    （3）如图3Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40% NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量浓盐酸或适量40%NaOH溶液，发现电流表指针都发生偏转．

    ①甲组电流表指针都不发生偏转的原因是
     
    ．
    ②乙组添加的是
     
    （填“阴”或“阳”）离子交换膜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
    A、N2的电子式：
    B、CH4的比例模型：
    C、中子数为45的溴原子：
     
    45
    35
    Br
    D、对羟基苯甲酸的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说正确的是（　　）
    A、高温下，0.2molFe与足量稀硫酸反应反应，生成的H2分子数目为0.3NA
    B、78g过氧化钠中含阴离子数为2 NA
    C、C2H4和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3 NA
    D、5NH4 NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2 时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂，工业上与NO与Cl2反应合成亚硝酰氯的原理是2NO（g）+Cl2?2NOCl（g）．25℃时，向2L带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生上述反应，测得其压强（p）随时间（t）的变化如图Ⅰ实线所示（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）．请回答下列问题：

    （1）该反应的△H
     
    （填“＞”“＜”或“=”）0．
    （2）反应开始至达到平衡时，v（NO）=
     
    ．
    （3）若其他条件相同时，只改变某一个条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是
     
    ．
    （4）如图Ⅱ是甲、乙两位同学描绘的上述反应的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图．
    ①a值为
     
    ．
    ②能正确表示该反应的lgK与T的关系的是曲线
     
    （填“甲”或“乙”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日常生活中使用的锌锰干电池，电池外壳是锌片，中心是石墨棒，在外壳和石墨之间填充二氧化锰和碳粉以及氯化锌及氯化铵的糊状物．某研究性学习小组对干电池的填充物质进行了如图1实验．
    请回答以下问题：
    （1）在操作①②③中均用到的玻璃仪器是
     
    （填仪器名称）．操作②的名称是
     
    ．操作③所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、
     
    、泥三角和三脚架．
    （2）操作③的主要目的是
     
    ．向浓盐酸中加入操作③的产品，加热，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）该小组设计实验检验操作②得到的液体中是否含有NH4+，请简述实验操作（步骤）及现象为
     
    ．
    （4）氯化铵用途广泛，该小组利用上述实验所得的氯化铵溶液和制乙炔产生的残渣[主要成分是Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备超细CaCO3，过程如图2：

    ①利用沉淀溶解平衡移动原理，分析残渣中难溶盐溶解的原因
     
    ．
    ②溶液A可循环使用，其溶质主要成分的化学式是
     
    ．

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