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    下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是

    A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O

    B．0.1mol H2SO4和 3.6 g H2O

    C．0.1mol MgSO4•7 H2O和 0.1mol C12H22O11(蔗糖)

    D．6．02X1022个 CO2与0.1mol KMnO4

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    “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是

    A．NaClO B．NaOH C．KMnO4 D．Na2O2

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知离子有强氧化性，离子在一定条件下可把氧化成离子，若反应后离子变成；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则中的n值和S的化合价是（ ）

    A．2，+7 B．2，+6 C．4，+7 D．4，+6

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江佳木斯一中高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    实验室中需要配制0.1mol/L的CuSO4溶液960ml，以下操作正确的是

    A．称取15.36 g CuSO4，加入1000 mL水

    B．称取24.0 g CuSO4·5H2O，配成1000 mL溶液

    C．称取16.0 g CuSO4，加入1000 mL水

    D．称取25 g CuSO4·5H2O，配成1000 mL溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江佳木斯一中高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    ①点燃氢气前要检查氢气的纯度，以免发生爆炸 ②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒CO2③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子④用氢气还原氧化铜时.先加热再通入氢气，以免浪费氢气⑤稀释浓硫酸的操作如图所示

    A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上10月检测化学卷（解析版） 题型：填空题

    在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0mol A和2.2mol B，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图1.

    试回答下列问题：

    （1）800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为 ．

    （2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是 (填字母)．

    A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变

    C．2v正(B)=v逆(D) D．c(A)=c(C)

    （3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)．

    （4）700℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)．

    （5）在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：

    ①该反应的正反应属于__________反应；(填“吸热”或“放热”)．

    ②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为 mol。

    若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，与原平衡状态相比，达到平衡时CO转化率 (填“增大”，“不变”或“减小”)，平衡常数K (填“增大”，“不变”或“减小”)．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上10月检测化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列电离方程式正确的是

    A．在熔化时NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42-

    B．H2SO32H+＋SO32-

    C．NaHCO3Na+＋H+＋CO32-

    D．CaCO3=Ca2++ CO32-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上10月检测化学卷（解析版） 题型：选择题

    三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

    下列叙述正确的是

    A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

    B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

    C．负极反应为2 H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

    D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是( )

    A．化学计量数：m+n<p B．平衡向正反应方向移动了

    C．物质B的转化率减小了 D．物质C的质量分数增加了

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