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    19．下列变化过程，属于吸热过程的是（　　）
    ①液态水变成水蒸气    
    ②酸碱中和反应        
    ③浓H2SO4稀释
    ④固体NaOH溶于水    
    ⑤CH3COONa水解      
    ⑥CH3COOH电离．
    A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①⑤⑥

    分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．

    解答 解：①液态水变成水蒸气要吸热，属于吸热过程，故正确；    
    ②酸碱中和反应是放热反应，故错误；        
    ③浓H2SO4稀释是放热过程，故错误；
    ④固体NaOH溶于水放出大量的热，是放热过程，故错误；    
    ⑤盐类的水解是酸碱中和的逆反应，故为吸热反应，故CH3COONa水解属于吸热过程，故正确；      
    ⑥弱电解质的电离是吸热过程，故CH3COOH电离要吸热，故正确．
    故选D．

    点评 本题考查吸热反应，题目难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆．

    练习册系列答案
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    B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8：7
    C．1.5 L 0.3 mol•L-1Na2SO4溶液中含0.9NA个Na+
    D．非标准状况下，22.4LO2中含有氧分子可能为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（　　）
    A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
    B．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加几片碎瓷片
    C．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
    D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
    （i）制备合成气：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.0kJ•mol-1
    （ii）合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
    请回答下列问题：
    （1）制备合成气：将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
    ①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v（H2）=0.0030mol•L-1•min-1．
    100℃时该反应的平衡常数K═2.25×10-4；若升高温度，平衡常数K将增大（填“增大”、”“减小”或“不变”）．
    ②图中p1＜p2（填“＜”、”“＞”或“=”）．
    ③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应如下：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为3：1．
    （2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1molCO（g）和2mol H2（g），发生反应（ ii）．
    ①反应（ ii）需在低温（填“高温”或“低温”）才能自发进行．
    ②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是Cu2O+CO?2Cu+CO2（用化学方程式表示）．

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    14．下列说法中，正确的一项是（　　）
    A．氯化钠溶液是电解质
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    C．在氢气还原氧化铜的实验中，氢气是氧化剂
    D．胶体的本质特征是粒子大小在1nm-100nm之间

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    4．已知反应CO（g）═C（s）+1/2O2（g）的△H为正值，△S为负值．若△H和△S随温度的变化忽略不计，下列说法中正确的是（　　）
    A．低温下反应是自发进行，高温下反应是非自发进行
    B．任何温度下反应都是自发进行
    C．低温下反应是非自发进行，高温下反应是自发进行
    D．任何温度下反应都是非自发进行

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