练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知：

    (1)Fe2O3(s)＋C(s)CO2(g)＋2Fe(s)；ΔH＝234.1 kJ/mol

    (2)C(s)＋O2(g)CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ/mol

    则2Fe(s)＋O2(g)Fe2O3(s)的ΔH是

    [　　]

    A．

    －824.4 kJ/mol

    B．

    －627.6 kJ/mol

    C．

    －744.7 kJ/mol

    D．

    －169.4 kJ/mol

    答案：A
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    我国硫酸工业年SO2排放量约10万吨，硫酸工业的尾气必须进行处理．
    （1）某工厂采用氨-硫酸铵治理含硫烟气和同时吸收焦炉气中的氨，其工艺流程图如图1：

    ①从环境保护的角度看，采用上述工艺可防止
    酸雨的产生、水体氮富营养化
    酸雨的产生、水体氮富营养化
    ；设计一个简单的实验方案，检验尾气中是否含有氨气：
    将湿润的红色石蕊试纸伸入尾气样品中，观察试纸是否变蓝
    将湿润的红色石蕊试纸伸入尾气样品中，观察试纸是否变蓝
    ．
    ②氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为
    HSO3-+NH3?H2O═SO32-+NH4++H2O
    HSO3-+NH3?H2O═SO32-+NH4++H2O
    ．
    （2）有学者提出利用Fe3+的氧化性，将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用．
    ①图2实验Ⅰ可采用图3装置模拟测定烟气中SO2的体积分数．X溶液可以选用
    碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
    碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）
    ．
    ②图2实验Ⅰ还可采用下列方案测定SO2的体积分数，取280mL（标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反应生成的Fe2+，至终点消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．尾气中SO2的体积分数为
    12.00%
    12.00%
    ．
    已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
    ③假设实验Ⅱ在标准状况下进行，且已知混合气体流量．为测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，该实验中还需测定的数据有
    实验时间
    实验时间
    、
    BaSO4的质量
    BaSO4的质量
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?镇江二模）世界环保组织2006年度报告指出，人类已成功地使大气中氟氯烃减少，但C、N、S氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧．
    （1）大气中氟氯烃的减少带来的积极效应是
    减缓臭氧层空洞的增大
    减缓臭氧层空洞的增大
    ．
    （2）酸雨的特征是pH＜5.6，空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质．
    ①若用NOX表示氮氧化物，请配平氮氧化物形成酸雨的化学方程式：
    ②酸雨落至地面后pH在一定时间内变小然后稳定于某一数值，原因是H2SO3受空气影响造成的，其化学方程式为：
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    ．
    （3）回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源．已知：用Fe2+、Fe3+离子作催化剂，标况下在转化器中SO2可被O2氧化成SO42-，实现SO2 的回收利用．某同学设计测定转化器的脱硫效率方案如下：

    ①在实验①（Ⅰ）中，为了确定SO2 的体积分数，可将模拟烟气缓慢通过已知体积和浓度的
    高锰酸钾溶液（或碘水和淀粉的混合液）
    高锰酸钾溶液（或碘水和淀粉的混合液）
    溶液，并用溶液的颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的体积（标况下）来计算SO2 的体积分数．
    ②在标准状况下用实验（Ⅱ）测定转化器中的脱硫效率，若已知气流流速，还需测定的数据是
    实验时间
    实验时间
    和
    BaSO4的质量
    BaSO4的质量
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制取纯净的CuCl2?2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量Fe）溶解于稀盐酸中．加热、过滤，调节滤液的pH=3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

    已知Cu2+、Fe2+在pH为4～5时不水解，而Fe3+几乎完全水解而沉淀，请回答问题：
    （1）若X是单质，其化学式为
    Cl2
    Cl2
    ，其反应的离子方程式是
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
    ；若X是过氧化氢溶液，写出其反应的离子方程式是
    2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O
    2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O
    ．
    （2）Y物质应调节溶液的酸性，使PH为
    4--5
    4--5
    （填出范围），生产中Y可选
    CuO或Cu（OH）2
    CuO或Cu（OH）2
    ．
    （3）溶液Z在蒸发结晶时应该注意的问题是（使用文字及离子方程式从平衡原理加以解释）
    通入HCl气体并不断搅拌且不能蒸干
    通入HCl气体并不断搅拌且不能蒸干
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙．
    以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：精英家教网
    已知Fe3+，Fe2+，Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀的沉淀完全时的pH如下表：
    Fe3+ Fe2+ Cu2+
    开始沉淀的pH 2.7 7.6 5.2
    沉淀完全的pH 3.7 9.6 6.4
    （1）为使粗CuO充分溶解，可采取的措施除适当延长溶解时间、充分搅拌、将粗CuO粉碎外，还有
     
    （答一条即可）
    （2）加入3% H2O2之前必须进行操作Ⅱ，操作Ⅱ的目的是
     
    ．H2O2参加反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）加入稀氨水后，溶液的pH应在
     
    范围内．
    （4）经操作Ⅰ得到粗胆矾，操作Ⅲ得到精制胆矾．两步操作相同，都包括燕发浓缩、冷却结晶、吸滤、洗涤、干燥等步骤示和普通过滤相比，吸滤的优点是
     
    ．（至少答两条）．
    （5）吸滤操作中，除烧杯、玻璃棒、安全瓶外，还必须使用的属于硅酸盐材料的仪器有
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜
    SO2，则下列过程的表示中，实际不能自发发生的是（　　）
    （1）H2O2+H2SO4═SO2+O2+2H2O
    （2）2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
    （3）I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．
    A、只有（1）B、只有（2）C、只有（3）D、只有（1）（2）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案