Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、0.1 mol铁在0.1 mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A
• B、标准状况下，含有2N_A个阴离子的Na₂O₂与足量H₂O反应，能产生约22.4L氧气
• C、在含4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N_A
• D、12.5mL 16mol?L^-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据铁与氯气的物质的量进行判断谁过量，根据物质的量不足的进行计算；
B、过氧化钠中的阴离子是过氧根离子，2N_A个阴离子，需要过氧化钠2mol；
C、根据1mol硅原子形成4molSi-O键进行判断；
D、根据浓硫酸与锌反应生成的硫酸锌和二氧化硫进行判断．

解答： 解：A、氯气与铁反应生成的是氯化铁，0.1mol铁反应消耗0.15mol氯气，所以氯气不足，转移的电子数按照氯气的计算，0.1mol氯气反应转移0.2mol电子，转移的电子数为0.2N_A，故A错误；
B、由于过氧化钠的阴离子是过氧根离子，含有2N_A个阴离子，过氧化钠的物质的量为2mol，与水反应生成氧气1mol，标况下能产生约22.4L氧气，故B正确；
C、二氧化硅中，1mol硅原子形成4molSi-O键，所以含4mol Si-O键的石英晶体中，含有1mol二氧化硅，含有氧原子的数目为2N_A，故C错误；
D、由于浓硫酸与锌反应生成了硫酸锌和二氧化硫，1mol浓硫酸生成的二氧化硫是0.5mol，转移的电子为1mol；浓硫酸变成稀硫酸，与锌反应生成的是氢气和硫酸锌，1mol稀硫酸反应转移2mol电子，所以12.5mL 16mol?L^-1浓硫酸中，浓硫酸的物质的量为0.2mol，与足量锌反应，转移电子数小于0.2N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意1mol硅原子形成4molSi-O键，选项D为易错点，需要合理分析，本题难度中等．