精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

已知还原性Cl<Fe2+<H2O2<I<SO2,判断下列反应不能发生的是(        )

A.2Fe3++SO2+2H2O=SO42+4H++2Fe2+      B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C.H2O2+2H++SO42=SO2+O2+2H2O         D.2Fe3++2I=2Fe2++I2

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

氯气是一种重要的化工原料.某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质.

(1)若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置,除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有
分液漏斗、酒精灯
分液漏斗、酒精灯

(2)①装置B中盛有的试剂是
饱和食盐水
饱和食盐水
,作用是
除去氯气中的氯化氢杂质
除去氯气中的氯化氢杂质

②若E中品红溶液褪色,则C装置中发生反应的离子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
.证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是
实验后取下装置C的橡胶塞,取少量C中溶液于试管中,滴加KSCN溶液
实验后取下装置C的橡胶塞,取少量C中溶液于试管中,滴加KSCN溶液
(填操作方法).
③已知碳酸的酸性强于次氯酸,则装置D中反应的化学方程式为
2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO

(3)某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气.吸收尾气一段时间后,吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑盐类的水解;在碱性条件下ClO-也有强氧化性.).
①提出合理假设:
假设1:只存在SO32-
假设2:只存在ClO-
假设3:既存在SO32-,也存在ClO-
假设4:既不存在SO32-,也不存在ClO-
指导老师经分析认为,其中一个假设并不合理,它是
假设3
假设3
;判断的原因是
ClO-与SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存
ClO-与SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存

②设计实验方案,进行实验,请写出实验步骤以及预期现象和结论.限选实验试剂.
a.3mol/L H2SO4     b.0.01mol/L KMnO4 c.1mol/L BaCl2溶液
d.淀粉一KI溶液    e.酚酞试液             f.品红溶液
步骤一;取少量吸收液于试管中,滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分装于A、B两试管中.
步骤二:向A试管中滴加1~2滴
b
b
 (填序号).若溶液
褪色
褪色
(填现象),则假设1成立.
步骤三:向B试管中滴加1~2滴
d
d
(填序号);若溶液
变蓝色
变蓝色
(填现象),则假设2成立.
③若假设2成立;写出步骤三中的离子方程式:
2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?辽宁模拟)已知与外加电源正极相连的电极为电解池的阳极,与外加电源负极相连的电极为电解池的阴极,在以石墨为电极电解时,电解质溶液中的阴离子在阳极发生氧化反应,电解质溶液中的阳离子在阴极发生还原反应,又知阳离子得电子的能力与其对应金属的金属活动性顺序相反(注意:Fe3+>Cu2+>Fe2+),阴离子失电子的能力为S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-.如图所示:以石墨为电极电解A的水溶液,并做下面一系列实验,试根据实验现象完成下列问题.电解质A的水溶液焰色反应呈浅紫色.
(1)写出A的化学式为
KCl
KCl
,E的名称为
硫化亚铁
硫化亚铁

(2)I与F作用的离子方程式是
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

(3)G加入L后产生的白色沉淀到生成红褐色沉淀H的化学方程式:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)用两个最直接的离子方程式来证明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性强弱顺序是Fe3+>Cu2+>Fe2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
,②
Fe+Cu2+=Fe2++Cu.
Fe+Cu2+=Fe2++Cu.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:桂壮红皮书·高中同步系列·活题巧解巧练·高一化学(上) 题型:013

氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2与卤素单质相似被称为类卤化合物.已知有关阴离子的还原性强弱顺序为F<OCN<Cl<Br<CN<SCN<I,结合已学知识,判断下列化学反应不可能发生的是

[  ]

A.4HSCN+MnO2(SCN)2↑+Mn(SCN)2+2H2O

B.(CN)2+2NaBr=2NaCN+Br2

C.KSCN+KHSO4HSCN↑+K2SO4

D.NaCN+AgNO3=NaNO3+AgCN↓

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

某些化合物如氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2性质与卤素单质相似,称为“类卤素”,能发生类似卤素的反应,已知“类卤素”离子还原性顺序为:F-<OCN-<Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-,又知IBr+H2O====HIO+HBr,试写出下列反应的化学方程式:

(1)CN·SCN与H2O___________________________________。

(2)CN·Br与NaOH溶液_______________________________。

(3)(SCN)2与KI溶液___________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知几种阴离子还原性强弱顺序为F-<Cl-<Br-<I-<S2-。某溶液含有相同浓度的

F-、Cl-、Br-、I-、S2-,当向其中逐滴加入新制的饱和氯水直至过量时,最后被氧化的离子是    (    )

A. Br-           B. Cl-                C. F-        D. S2-  

查看答案和解析>>

同步练习册答案