已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+.要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大.可以采取的措施是 ( ) ①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)的值增大，可以采取的措施是 (　　)

①加少量烧碱溶液　 ②升高温度　 ③加少量冰醋酸 ④加水

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

【答案】

【解析】进入氢氧化钠则中和氢离子，平衡向正反应方向移动，氢离子和醋酸分子的物质的量都是减小的，比值无法确定，①不正确。电离是吸热的，所以升高温度平衡向正反应方向移动，氢离子的物质的量增加，醋酸分子的物质的量减小，比值增大，②正确。增大醋酸的浓度电离程度减小，但氢离子和醋酸分子的物质的量都是增加的，比值无法确定，③不正确。加水促进电离，氢离子的物质的量增加，醋酸分子的物质的量减小，比值增加，所以正确的答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．25℃时，0.1 mol?L^-1氨水和0.05mol?L^-1 氨水中C（OH^-）之比是2：1

B．已知0.1 mol?L^-1 二元酸H₂A溶液的pH=4，则在0.1 mol?L^-1 Na₂A溶液中：
c（OH^-）=c（HA^-）+c（H⁺）+2c（H₂A）

C．将0.1 mol?L^-1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c（H⁺）和c（OH^-）都减小

D．向0.1 mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增大

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已知0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液的pH为8.4,0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液的pH是11.4,则由NaHCO₃水解产生的c(OH^-)是由Na₂CO₃水解产生的c(OH^-)的( )

A.3倍 B.1/3倍 C.10³倍 D.10^-3倍

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省宁波万里国际学校高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A===H^＋＋HA^－HA^－H^＋＋A²^－回答下列问题：
(1)Na₂A溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是：______(用离子方程式或必要的文字说明)。
(2)常温下，已知0.1 mol·L^－1 NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L^－1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L^－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。
(3)0.1 mol·L^－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______ ___。