Question

下列说法正确的是（　　）

• A．稀释Na₂CO₃溶液时，c（HCO₃^-）、

  c(OH-)

  c(CO32-)

  均增大
• B．常温下，反应4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）的△H＜0，△S＜0
• C．用0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液滴定0.1mol?L^-1 NaOH至中性时：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）
• D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

Answer 1

分析：A、稀释碳酸钠溶液，溶液中碳酸根离子水解程度增大；
B、由于该反应自发进行的，△H＜0，△S＜0；
C、若是c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），溶液是醋酸钠溶液，PH大于7，显示碱性；
D、水的离子积受温度影响，温度不变，水的离子积不变．

解答：解：A、稀释Na₂CO₃溶液时，碳酸根离子水解程度增大，生成的碳酸氢根物质的量增大，但是c（HCO₃^-）变小；

c(OH-)

c(CO32-)

=

n(OH-)

n(CO32-)

，由于氢氧根离子物质的量增大，碳酸根的物质的量减少，比值增大，故A错误；
B、该反应是自发进行的反应，常温下，反应4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）的△H＜0，△S＜0，故B正确；
C、滴定到溶液显示中性，醋酸的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，溶液体积相同，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）故C错误；
D、温度没有变化，水的离子积没有变化，故D错误；
故选B．

点评：本题考查影响盐类水解的因素，注意水的离子积只受温度影响，温度不变，离子积不变，本题难度中等．