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17.中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%.
(1)有效“减碳”的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是C
A.电解水制氢:2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑          
B.高温使水分解制氢:2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2
C.太阳光催化分解水制氢:2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑    
 D.天然气制氢:CH4+H2O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H2
(2)CO2可转化成有机物实现碳循环.在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3mol H2,一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.
①从3min到9min,v(H2)=0.125mol•L-1•min-1
②能说明上述反应达到平衡状态的是D(填编号).
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3mol H2,同时生成1mol HO
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变.

分析 (1)从充分利用太阳能的角度分析;
(2)①根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率;
②化学反应达到平衡状态时正逆反应速率相等,各物质的浓度不变,由此衍生的物理量不变.

解答 解:(1)电解水、高温以及天然气的使用都会消耗能源,不符合低碳要求,使用太阳能可减小低碳,故答案为:C;
(2)①v(CO2)=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.5mol/L-0.25mol/L}{9min-3min}$=0.417mol/L•min,则v(H2)=3v(CO2)=3×0.417mol/L•min=0.125mol/(L•min)-1
故答案为:0.125;
②A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1时,没有达到平衡状态,故A错误;
B.由于气体的总质量不变,容器的体积不变,则无论是否达到平衡状态,气体的密度都不变,故B错误;
C.化学反应速率之比等于化学计量数之比,无论是否达到平衡状态,都存在单位时间内每消耗3molH2,同时生成1molH2O,故C错误;
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变,说明达到平衡状态,故D正确.
故答案为:D.

点评 本题考查了化学平衡状态判断,反应速率的计算应用,掌握基础是关键,题目较简单.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.关注营养平衡,认识人体必需的重要营养物质.
(1)糖类是生命的基础能源,油脂、蛋白质也能为人体提供能量.等质量的上述物质中,提供能量最多的是B.
A.糖类        B.油脂        C.蛋白质
(2)碘缺乏会使人智力低下,配制加碘盐时,一般往食盐中加入微量的C.
A.KI          B.I2          C.KIO3
(3)人体牙龈出血、患坏血病;主要是缺乏C.
A.维生素A    B.维生素B    C.维生素C
(4)微量元素与人体健康密切相关,若膳食结构不合理,摄入某种微量元素不足,就会引起某些疾病,例如身材矮小,腰背弯曲可能是由于缺钙,若人体内缺乏铁元素,人就会患的疾病是缺铁性贫血,血液输送氧气的能力下降.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.如图所示,a、b两电极材料分别为铁丝和铜丝.则以下说法不正确的是(  )
A.该装置可以构成原电池,也可构成电解池
B.a 极可能发生反应:Cu2++2e-→Cu
C.b 电极质量可能增加
D.该过程可能有大量气体产生

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列离子方程式中,正确的是(  )
A.一小块钾投入冷水中:K+2H2O═K++2OH-+H2
B.氯气通入碘化钠溶液中:2I-+Cl2═I2+2Cl-
C.稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
D.氯气通入氯化亚铁溶液中:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.已知某混合金属粉末,除铝外还含有铁、铜中的一种或两种,所含金属的量都在5%以上.请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在.仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙;1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液.
完成以下实验探究过程:
(1)提出假设:
假设1    该混合金属粉末中除铝外还含有Fe(或Cu)元素;
假设2    该混合金属粉末中除铝外还含有Cu(或Fe)元素;
假设3    该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素;
(2)设计实验方案
基于假设3,设计出实验方案(不要在答题卡上作答).
(3)实验过程
根据(2)的实验方案,完成实验操作、预期现象和结论的有关问题.
 编号实验操作预期现象结论
用药匙取少许样品,加入试管A中,再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中,充分反应后,静置,弃去上层清液,剩余固体备用样品部分溶解,并有气体放出
往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸,充分反应后,静置.取上层清液于试管B中,剩余固体备用固体部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色
可能含铁        (填元素名称,以下同)
往试管B中加入少许稀硝酸,再滴加KSCN溶液溶液先变黄色,加KSCN后显血红色
结合②可知,一定含
往②剩余固体中加入稀硝酸,再滴加NaOH溶液固体溶解,有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色,溶液显蓝色,加NaOH溶液后有蓝色
沉淀产生.

一定含铜.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.写出相对应的离子反应方程式或化学方程式:
①NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3•H2OOH-+NH4+═NH3•H2O
②(石灰乳)Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O(石灰乳)Ca(OH)2+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O
③CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.2011年5月24日,台湾地区有关方面向国家质检总局通报,发现部分饮品中用于分散乳化油脂的食品添加剂“起云剂”中含有禁用物质“塑化剂”.起云剂常见原料是阿拉伯胶、乳化剂、棕榈油或葵花油,祸首台湾昱伸公司制造起云剂时偷梁换柱,用塑化剂取代成本贵5倍的棕榈油以图牟取暴利,与工业酒精勾兑、苏丹红、三聚氰胺事件类同,是极其恶劣的制假行为和严重的食品安全事件.塑化剂中最常见为邻苯二甲酸二(2-乙基己基)酯,简称DOP或DEHP,可用乙醛与邻苯二甲酸酸酐分步合成制得,路线如图.        
(1)2CH3CHO$→_{①}^{NaOH}$CH3CH(OH)CH2CHO$→_{②}^{-H_{2}O}$CH3CH=CHCHO$\stackrel{③}{→}$CH3CH2CH2CHO
(2)
(3)利用邻苯二甲酸酸酐与2-乙基-1-乙醇合成DEHP

下列说法正确的是(  )
A.合成过程涉及加成、消去、酯化、聚合等类型的有机反应
B.步骤(1)中②反应发生的条件是在NaOH/醇溶液中加热,反应类型是消去反应
C.步骤(1)(2)连续操作时,③、⑤消耗H2物质的量相等
D.⑥反应方程式中产物H2O系数x=2,及时除去⑥中反应釜内的水可提高DEHP产率

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.法国化学家格林尼亚因发明了格氏试剂,推动了有机化学合成的发展,于1912年获得诺贝尔化学奖,留下了化学史上“浪子回头金不换”的佳话.格氏试剂(卤代烃基镁)的合成方法是:RX+Mg$\stackrel{乙醛}{→}$RMgX(格氏试剂).生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应,再水解就能合成指定结构的醇:
+RMgX→
现以某烃X(分子式C4H8)为原料合成的有机物J(分子式C10H16O4),合成线路如图:

已知:①烃X为与链状结构,与HBr反应只生成一种产物A
②G的分子式为C8H16,核磁共振氢谱有三个吸收峰
③有机物J分子具有六元环的结构
请按要求填空:
(1)X的结构简式是CH3CH=CHCH3
(2)F名称为3,4-二甲基-3-己醇,F的同分异构体很多,满足主链5个碳原子且分子中含五个甲基的醇类同分异构体有8种;
(3)写出A生成B的化学反应方程式
(4)写出I生成J的化学反应方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.在标准状况下,下列气体中的物质的量最大的是(  )
A.CO2,100 mLB.O2,200 mLC.N2,400 mLD.CH4,600 mL

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