【题目】从同一植物体不同部位取两片叶,测定甲叶自由水含量达80%,乙叶自由水含量达60%,比较二者的代谢活动,可知( )
A.甲大于乙B.甲与乙大体相同C.乙大于甲D.不能确定
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【题目】关于1 mol H2O的下列说法中,错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A. 质量为18 gB. 标准状况下的体积为22.4 L
C. 含电子数为10NAD. 含氧原子数为NA
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【题目】硫代硫酸钠可用作脱氯剂,已知25L 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下5molCl2完全转化为Cl-时,S2O32-转化成( )
A.S2-B.SC.SO32-D.H2S
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【题目】根据要求填空:
(1)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热可制得铁系氧化物材料
已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为_______.
(2)某温度时水的离子积Kw=1.0×10-13,则该温度时纯水的pH____7(填“>”、“<”或“=”)。该温度下,pH=2的CH3COOH溶液中,c(OH-)=_________。
(3)向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加人少量NH4NO3、Na2SO3固体(忽略体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为_____、______ (填“减小”“增大”或“不变”)。
(4)同浓度的NaA和NaB两种溶液pH前者大于后者,比较两份溶液中所含阴阳离子总浓度大小, NaA_______NaB (填">”、“<”或“=")。
(5)25℃时,某溶液中Fe3+的浓度为0.010mol/L,使Fe3+沉淀完全的pH为____。(Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,1g2=0.3)
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【题目】化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O,下列说法中正确的( )
A. 反应中MnO2是氧化剂 B. 该反应属于复分解反应
C. KClO3在反应中失去电子 D. 反应中每生成lmol K2MnO4,氧化剂得到2mol电子
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【题目】某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3 min,冷却,过滤,获得含I-的溶液,并设计以下实验方案,从中提取I2。
(1)反应1中硫酸的作用是提供酸性环境,则试剂a的作用是__________。
(2)试剂b应选择______(填序号)。
A. CCl4 B. 苯 C. 酒精 D. 醋酸
(3)操作1的名称是_______。实验室里进行操作1需要的玻璃仪器除烧杯外,还需要__________。
(4)反应2为:3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O,单线桥标出此反应电子转移______。此反应氧化剂是__________,氧化产物是__________。
(5)反应3的离子方程式是__________。
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