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    2．表给出了14种元素的电负性．
    元素AlBBeCClFLi
    电负性1.52.01.52.53.04.01.0
    元素MgNNaOPSSi
    电负性1.23.00.93.52.12.51.8
    已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．
    （1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化；．
    （2）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物．
    Mg3N2：离子化合物；BeCl2：共价化合物；AlCl3：共价化合物；SiC：共价化合物．

    分析 （1）从同周期元素自左到右排列，然后结合数据分析；
    （2）根据形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键分析．

    解答 解：（1）由表中数据可知，第二周期元素从Li～F，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，第三周期元素从Na～S，随着原子序数的递增，元素的电负性也逐渐增大，并呈周期性变化，
    故答案为：在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化；
    （2）元素的电负性是元素的基本性质，且随着原子序数的递增呈周期性变化，
    Mg3N2电负性差值为3.0-1.2=1.8，大于1.7形成离子键，属于离子化合物；
    BeCl2电负性差值为3.0-1.5=1.5，小于于1.7形成共价键，属于共价化合物；
    AlCl3电负性差值为3.0-1.5=1.5，小于于1.7形成共价键，属于共价化合物；
    SiC电负性差值为2.5-1.8=0.7，小于于1.7形成共价键，属于共价化合物；
    故答案为：离子化合物；共价化合物；共价化合物；共价化合物．

    点评 本题考查了电负性的含义和应用，题目难度不大，注意一般情况下电负性的变化规律与元素非金属性的变化规律一致．

    练习册系列答案
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    C．臭氧是一种氧化性较强的气体，可用于自来水的消毒
    D．SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应．铁粉的作用是防止+2价的铁元素被氧化；反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量乳酸让铁粉反应完全．
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