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    【题目】下列关于胶体的说法正确的是

    A.有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成为纳米碳酸钙，纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系

    B.氢氧化铁胶体、葡萄糖溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道

    C.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

    D.胶体的分散质粒子能通过滤纸

    【答案】D

    【解析】

    A.纳米碳酸钙没有形成分散系，因此不具有与胶体相似的性质，A错误；

    B.葡萄糖溶液用激光笔照射，不能观察到一条光亮的通道，B错误；

    C.明矾溶于水能形成胶体，能够吸附水中悬浮的固体，不具有强氧化性，因此不可用于自来水的杀菌消毒，C错误；

    D.胶体的分散质粒子的直径小于滤纸的缝隙直径，因此能通过滤纸，D正确；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个化学反应过程的示意图．

    已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
    （1）请回答图中甲、乙两池的名称．甲电池是装置，乙池是装置．
    （2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ， B（石墨）电极的名称是 ．
    （3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是 ． A（Fe）电极的电极反应式为 ，
    （4）乙池中反应的化学方程式为 ．
    （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5～5.0 g/100 mL（总酸含量即100 mL食醋中CH3COOH的质量）．某化学兴趣小组为测定某市售食醋的总酸含量，进行了实验．实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5 g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准．（假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

    已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe3＋

    2.7

    3.7

    Y3＋

    6.0

    8.2

    ②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请回答下列问题：

    (1)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

    ① 最好选用盐酸和 两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

    A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

    ② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式 。

    (2)为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在 范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为 ；检验Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是 。

    (3)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3．nH2O]煅烧的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

    （1）锌片上的电极反应式为__________________。

    （2）铜片上的现象是__________________。

    （3）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为______________。

    （4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_________（填序号）。

    A．无水乙醇 B．醋酸溶液 C．CuSO4溶液 D．苯

    （5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是________（填字母代号）。

    A． NaOH+HCl= NaCl+H2O B． 2H2+O2=2H2O

    C． Fe+2FeCl3=3FeCl2 D． 2H2O=2H2↑+2O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】计算以下数值（均为25℃时）
    （1）某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液的 pH=
    （2）将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的PH=10，则H2SO4 溶液与NaOH溶液的体积比为
    （3）向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，若要生成Mg(OH)2沉淀，溶液的pH最低为（已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,lg2.5=0.4）
    （4）①盐碱地因含较多的 ，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4 ， 微溶于水）来降低土壤的碱性。写出该过程中发生反应的化学方程式
    ②SOCl2是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂。将SOCl2与FeCl36H2O混合并加热，可得到无水FeCl3 ， 得到无水FeCl3的化学方程式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下:

    下列说法错误的是

    A. 滤渣A主要成分为SiO2

    B. 滤液乙含有的阴离子主要为[Al(OH)4]-、Cl-、OH-

    C. 滤液丙中溶质的主要成分为Na2CO3

    D. ④的基本反应类型为分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4 ， ③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（ ）
    A.④>③>①=⑤>②
    B.①=②>③>④>⑤
    C.②>①>③>④>⑤
    D.④>③>①>⑤>②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：

    （1）冰晶石的化学式为____________， 含有离子键、____________等化学键。

    （2）生成物中含有10个电子的分子是________(写分子式)，该分子的空间构型_______，中心原子的杂化方式为___________________。

    （3）反应物中电负性最大的元素为________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：_______________。

    （4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是__________(填微粒符号)。

    （5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

    若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为___________个； Al晶体的密度为________(用字母表示)。

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