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    【题目】利用下列装置和操作不能达到实验目的的是（　　）

    A．从含碘CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶剂

    B．萃取操作过程中的放气

    C．定量测定化学反应速率

    D．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】A、I2和CCl4互溶但沸点差距较大，所以可以根据两者沸点的差别进行蒸馏来分离，故A正确；B、振荡过程中产生大量气泡，增加了分液漏斗内的压强，所以为了防止活塞被顶出，要中途放气。故B正确；C、要用分液漏斗，气体会从长颈漏斗管口逸出，故C错误；D、高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，反应中高锰酸钾作氧化剂，氧化产物是氯气，所以高锰酸钾的氧化性大于氯气；氯气和硫离子反应生成硫单质，氯气是氧化剂，硫是氧化产物，所以氯气的氧化性大于硫，由此得出高锰酸钾的氧化性大于氯气，氯气的大于硫，故D正确。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）；ΔH =QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：


    温度℃

    1

    2

    3

    100

    1.00

    0.75

    0.53

    200

    1.20

    0.09

    0.63

    300

    1.30

    1.00

    0.70

    下列说法正确的是

    A.m＞n B. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

    C. Q＜0 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价与负价的绝对值之差等于6．lmolC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH2 ， 反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同．D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍． 试回答：
    （1）A，B，C，D四种元素依次是（写出元素名称）．
    （2）写出A与C、B与D最高价氧化物的水化物的化学式（按酸性或碱性由强至弱的顺序）
    （3）写出A，C两元素最高价氧化物的水化物间反应的化学方程式
    （4）请用电子式表示化合物A2O的形成过程： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是关于氯水的叙述，正确的是（ ）
    A.新制氯水中只含C12和HClO分子
    B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    C.光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2
    D.氯水放置数天后，pH值将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是

    A.白色固体是 NaClB.溶液中存在两种电离平衡

    C.溶液 pH 值减小D.NaCl 的溶解速率小于结晶速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（ ）
    A.若X是Na2SO3 ， C是能使品红溶液褪色的气体，则A可能是氯气，且D和E不反应
    B.若A是单质，B和D的反应是OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣ 则E﹣定能还原CuO
    C.若B，X均为单质，D为CO，C能和E反应，则E为NaOH
    D.若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：丙G
    （2）写出下列反应的离子方程式： 反应①
    反应⑤
    （3）写出 乙+D的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（ ）

    N2+3H22NH3

    起始浓度mol/L

    1.0

    3.0

    0

    2秒末浓度mol/L

    0.6

    1.8

    a


    A.0.2mol/（Ls）
    B.0.4mol/（Ls）
    C.0.6mol/（Ls）
    D.0.8mol/（Ls）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）当(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)=2c(SO42-)时，溶液呈___________ (填“酸”、“碱”或“中”）性。

    （2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是__________________（任写一种）。

    （3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为____________________________。

    （4）“沉锌”的离子方程式为__________________________________。

    （5）“过滤III”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是__________________。

    （6）己知：HCN的电离常数Ka=4.9×10 -10， H2S 的电离常数Ka1=1.3×10 -7，Ka2=7.0×10 -15，向NaCN 溶液中通入少量的H2S 气体，反应的离子方程式为______________________________________。在废水处理领域中常用H2S 将Mn2+转化为MnS 除去，向含有0.020 molL-1Mn2+废水中通入一定量的H2S 气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10 -4molL-1时，Mn2+开始沉淀，则a=____________。[已知： Ksp(MnS)=1.4×10 -15]

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