Question

9．已知反应：
①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O； 
②Fe₂（SO₄）₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄；
③[1]K₂Cr₂O₇+[6]FeSO₄+[7]H₂SO₄=[3]Fe₂（SO₄）₃+[1]Cr₂（SO₄）₃+[1]K₂SO₄+[7]H₂O
（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是②③（填序号）；
（2）配平反应③的化学方程式；
（3）K₂Cr₂O₇、I₂、Fe³⁺三种微粒氧化性由强到弱的顺序：K₂Cr₂O₇＞Fe³⁺＞I₂．

Answer 1

分析 （1）氧化还原反应的判断依据：有化合价变化；
（2）反应中Cr元素化合价变化：+6价降为+3价，1molK₂Cr₂O₇参加反应得到6mol电子；Fe元素化合价变化：+2价升高到+3价，1mol硫酸亚铁参加反应失去1mol电子，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒书写方程式；
（3）依据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性判断解答．

解答 解：（1）①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，反应中各元素化合价都不变，不是氧化还原反应；
②Fe₂（SO₄）₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄，反应中铁元素化合价降低，碘元素化合价升高，属于氧化还原反应；
③K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H2SO4=3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O，反应中Cr元素化合价降低，二价铁离子化合价升高，属于氧化还原反应；
故答案为：②③；
（2）反应中Cr元素化合价变化：+6价降为+3价，1molK₂Cr₂O₇参加反应得到6mol电子；Fe元素化合价变化：+2价升高到+3价，1mol硫酸亚铁参加反应失去1mol电子，要使氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，则K₂Cr₂O₇系数为1，FeSO₄系数为6，依据原子个数守恒，反应方程式：K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H2SO4=3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O，
故答案为：1；6；7H₂SO₄；3；1；1；7；
（3）Fe₂（SO₄）₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄中三价铁为氧化剂，碘单质为氧化产物，所以氧化性：Fe³⁺＞I₂；
K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H2SO4=3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+K₂SO₄+7H₂O，K₂Cr₂O₇为氧化剂，Fe³⁺为氧化产物，所以氧化性：K₂Cr₂O₇＞Fe³⁺＞I₂；
所以K₂Cr₂O₇、I₂、Fe³⁺三种微粒氧化性由强到弱的顺序：K₂Cr₂O₇＞Fe³⁺＞I₂；
故答案为：K₂Cr₂O₇＞Fe³⁺＞I₂．

点评 本题考查了氧化还原反应，设计氧化还原反应的判断、方程式的配平、氧化性强弱的判断，熟悉氧化还原反应规律是解题关键，题目难度中等．