【题目】（1）氮及其化合物的转化很有意义。下面是氮的氧化物在几种不同情况下的转化：
①已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） H= -196.6 kJmol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0kJmol-1
则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式为：______________。
②a．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使其反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示。反应在c点________（“达到”或“未到”）平衡状态。
b．开始时，分别在该容器中加入Ⅰ：2mol SO2（g）和2 mol NO2（g）
Ⅱ：2 mol SO3（g）和2 mol NO（g）。则反应达到平衡时，比较容器Ⅰ和容器Ⅱ中反应平衡常数：Ⅰ____Ⅱ（填“＞”“=”或“＜”）。 .
（2）已知在温度为T时，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知c始（CO）=1 molL-1，c始（H2O）=1 molL-1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应________（填“已经”或“没有”）达到平衡，原因是________。此时刻v正________v逆（填“>”或“<”）。 .
【答案】SO2(g)+NO2(g)
NO(g)+SO3 (g)，△H=-41.8kJ/mol 未到 ＜ 没有 此时Qc=
=0.0123＜0.32 ＞
【解析】
(1)①已知：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H= -196.6 kJmol-1，②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-113.0kJmol-1，则根据盖斯定律，将
(①-②)可得：SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3 (g)；
②a．反应达平衡的根本标志是V正=V逆，而c点的只是V正最大而已；
b．容器恒容绝热，SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3 (g)△H＜0，反应放热，若在该容器中加入：Ⅰ：1molSO2(g)和1molNO2(g)，则开始反应放热；若在容器中加入II：1molSO3(g)和1mol NO(g)，则开始时反应吸热，据此分析平衡常数；
(2)已知c始(CO)=1 molL-1，c始(H2O)=1 molL-1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则CO的变化浓度为0.1mol/L，由CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)可知，H2O和CO2及H2的变化浓度均为0.1mol/L，则平衡时CO、H2O、CO2和H2的浓度分别为：0.9mol/L、0.9mol/L、0.1mol/L和0.1mol/L，再结合Qc=分析判断。
以此解答该题。
(1)①已知：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H= -196.6 kJmol-1，②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-113.0kJmol-1，则根据盖斯定律，将(①-②)可得：SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3 (g)，△H= [(-196.6kJmol-1)-(-113.0kJmol-1)]=-41.6kJ/mol，故SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式为SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3 (g)，△H=-41.6kJ/mol；
②a．化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c/span>点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；
b．容器恒容绝热，SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3 (g)△H＜0，反应放热，若在该容器中加入：Ⅰ：1molSO2(g)和1molNO2(g)，则开始反应放热，温度升高平衡左移，K减小；若在容器中加入II：1molSO3(g)和1mol NO(g)，则开始时反应吸热，温度降低平衡右移，K增大，故该反应的平衡常数Ⅰ＜Ⅱ；
(2)已知c始(CO)=1 molL-1，c始(H2O)=1 molL-1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则CO的变化浓度为0.1mol/L，由CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)可知，H2O和CO2及H2的变化浓度均为0.1mol/L，则平衡时CO、H2O、CO2和H2的浓度分别为：0.9mol/L、0.9mol/L、0.1mol/L和0.1mol/L，此时Qc==0.0123＜0.32，则没有达到平衡状态，反应向正反应方向移动，v正＞v逆。
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【题目】硅烷是一种无色、与空气反应并会引起窒息的气体．其分子结构和
相似，但
键键能比
键键能低。下列判断错误的是
A.
分子呈正四面体形
B.分子是非极性分子
C.因为键键能比键键能低，所以沸点低于沸点
D.分子稳定性低于分子，因为键键能高
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【题目】目前科学家正在研究和完善一种以葡萄糖（C6H12O6）为燃料的微生物酸性燃料电池，其结构如图所示。该电池工作时有关说法正确的是
A.每消耗1 mol O2，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L
B.N电极为该电池的正极，M极上发生氧化反应
C.H＋将会从M极区向N极区迁移
D.温度越高供电效果越好
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【题目】已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
②____________________，___________；④____________________，___________。
（3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，能否生成1mol E_________，原因是__________。
（4）若184g B和120g D反应能生成106g E，则该反应的产率______________________。
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【题目】在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g)
xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是
A. x=3 B. 平衡向正反应方向移动
C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大
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【题目】室温下，向20 mL0.1 mol/L H2A溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，H2A溶液中各粒子浓度分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.当溶液中A元素的主要存在形态为A2-时，溶液可能为弱酸性、中性或碱性
B.当加入NaOH溶液至20 mL时，溶液中存在((Na+)=2c(A2-)+c(HA-)
C.室温下，反应A2-+H2A=2HA-的平衡常数的对数值lgK=3
D.室温下，弱酸H2A的第一级电离平衡常数用Ka1表示，Na2A的第二级水解平衡常数用Kh2表示，则Kal>Kh2
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【题目】下列有关平衡常数的说法正确的是（ ）
A.已知K=
，则对应的化学反应可以表示为：2CO2(g) + 6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
B.化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小
C.常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程度变大，Kw变大
D.将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大
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【题目】I.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___。
（2）该反应为___反应(选填吸热、放热)。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为___K。
II.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。
（1）用C表示10s内反应的平均反应速率为___。
（2）反应前A的物质的量浓度是___。
（3）10s末，生成物D的浓度为____。
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