为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH
、Fe2＋、SO
与H2O，下列实验叙述中不正确的是( )
A．取少量硫酸亚铁铵晶体于试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得到浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋
C．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO
D．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明晶体的成分中含有NH
科目：高中化学 来源： 题型：
短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是( )
A．元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体
B．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同
C．在DB2、BC6、DC4的分子中，每个原子都满足8电子稳定结构
D．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高
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科目：高中化学 来源： 题型：
设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
( )
A．常温下，4 g CH4含有nA个C—H共价键
B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2 nA个电子
C．1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2 nA个O原子
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科目：高中化学 来源： 题型：
在浓(稀)硝酸、浓(稀)硫酸中：
①常温下能使Fe、Al钝化的是___________________________________________________；
②实验室常用作干燥剂的是____________，中学常见气体中不能用其干燥的是________________________________________________________________________；
③常用于清洗试管内壁上银镜的是__________，反应的离子方程式：
________________________________________________________________________；
④见光易分解的是__________，反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )
| 选项 | 氧化物 | 环境问题 | 主要来源 |
| A | CO | 煤气中毒 | 含碳燃料的不完全燃烧 |
| B | SO2 | 光化学烟雾 | 汽车尾气的排放 |
| C | NO2 | 温室效应 | 工厂废气的排放 |
| D | CO2 | 酸雨 | 化石燃料的燃烧 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其
＝K，K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1. 0 | 1.7 | 2.6 |
根据以上信息推断以下说法正确的是( )
A．此反应为放热反应
B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化
C．此反应达到1000 ℃时的反应速率比700 ℃时大
D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低
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科目：高中化学 来源： 题型：
在某一容积为 V L的密闭容器内，加入等物质的量的X和Y，在一定的条件下发生如下反应：X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH<0
(1)该反应的化学平衡常数表达式为______________。
(2)若升高温度，化学反应速率________，Z的浓度________，化学平衡常数K________(均填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)下图中Ⅰ、Ⅱ表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：
由图Ⅰ判断，反应进行至t2 min时，曲线发生变化的原因是 (用文字表示)；
由图Ⅱ判断，t2 min到t3 min的曲线变化的原因可能是________(填字母)。
a．降低温度 b．加了催化剂 c．增加Z的量 d．缩小容器体积
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科目：高中化学 来源： 题型：
右图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符的是( )
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态I后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
C．该反应达到平衡态I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
D．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等。
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科目：高中化学 来源： 题型：
“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)：
回答下列问题：
(1)试剂a是________，试剂b的结构简式为________，b中官能团的名称是________。
(2)③的反应类型是________。
(3)心得安的分子式为________。
(4)试剂b可由丙烷经三步反应合成：
C3H8
X
Y
试剂b
反应1的试剂与条件为________，反应2的化学方程式为______________， 反应3的反应类型是________。
(5)芳香化合物D是1萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被 KMnO4酸性溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4)，E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种。D的结构简式为________；由F生成一硝化产物的化学方程式为________________，该产物的名称是________。
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