Question

肼（N₂H₄）是火箭发动机的燃料，它与N₂O₄反应时，N₂O₄为氧化剂，生成氮气和水蒸气．已知：N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol，下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是（　　）

• A、2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-542.7kJ/mol
• B、2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1059.3kJ/mol
• C、2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1076.7kJ/mol
• D、N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-1076.7kJ/mol

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据盖斯定律，①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol
将方程式②×2-①得肼和N₂H₄反应的热化学方程式．

解答： 解：肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂H₄反应生成N₂和水蒸气，
①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol
将方程式②×2-①得肼和N₂H₄ 反应的热化学方程式，2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1076.7 kJ/mol，
故选：C．

点评：本题考查热化学方程式的书写，运用了盖斯定律，注意热化学方程式与化学方程式的区别．