Question

1．常温下某溶液中由水电离产生的[H⁺]=1×10^-5mol•L^-1，则下列叙述正确的是（　　）

• A． 一定是碱溶液
• B． 一定是酸溶液
• C． 由水电离出的[OH^-]=1×10^-9mol•L^-1
• D． pH值可能为9也可能为5

Answer 1

分析 常温下某溶液中由水电离产生的[H⁺]=1×10^-5mol/L，说明水的电离被促进，依据影响水电离平衡的因素，升温促进电离，酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离．

解答 解：A、常温下某溶液中由水电离产生的[H⁺]=1×10^-5mol/L，说明水的电离被促进，则一定不能是碱溶液，故A错误；
B、酸溶液抑制水的电离，所以一定不是酸溶液，故B错误；
C、水电离出的氢离子和氢氧根的浓度永远相等，故由水电离出的[OH^-]=1×10^-5mol•L^-1，故C错误；
D、常温下某溶液中由水电离产生的[H⁺]=1×10^-5mol/L，说明水的电离被促进，可能是水解显酸性的盐，则溶液pH=5，也可能是水解显碱性的盐，则pH=9，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了水的电离的应用，影响水的电离的因素，主要考查盐类水解促进水的电离的溶液PH计算．