Question

氮氧化合物是大气污染的重要因素。
（1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为     。
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。
已知： N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)        ΔH＝＋180.6 kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)         ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
则反应 C(s)＋2NO(g)=CO₂(g)＋N₂(g)  ΔH＝________kJ·mol^－1。
（3）将NO₂变成无害的N₂要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为  （填写“氧化剂”或“还原剂”）。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。
NO₂ + G  N₂ + H₂O + nX（未配平的反应式）。
下列化合物中，满足上述反应式中的G是   （填写字母）。
a．NH₃         b．CO₂         c．SO₂         d．CH₃CH₂OH
（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：
①催化反硝化法中，用H₂将NO₃^-还原为N₂，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为：     。
②在酸性条件下，电化学降解NO₃^-的原理如下图，电源正极为：  （选填“A”或“B”），阴极反应式为：      。

Answer 1

（1）N₂+O₂ 2NO
（2）－574.1
（3）还原剂，ad
（4）①2 NO₃^-＋5H₂N₂＋2OH^－＋4H₂O
②A    2 NO₃^-＋12 H⁺＋10e^－=N₂↑＋6H₂O

解析试题分析：（1）汽车中电火花引燃，N₂在放电条件下发生反应生成一氧化氮；（2）将第二个反应减去第一个反应得到C(s)＋2NO(g)=CO₂(g)＋N₂(g)，故ΔH=（－393.5－180.6）kJ·mol^－1（3）NO₂变成无害的N₂发生还原反应，NO₂做氧化剂，故G做还原剂；NO₂和G反应后有水生成，故G中应含有H，排除b、c，a和d都具有还原性，可做还原剂，故选a、d；（4）①用H₂将NO还原为N₂，H₂中的氢被氧化成+1价，根据溶液碱性明显增强，说明有OH^-生成，根据电荷守恒、原子守恒和氧化还原的配平方法写出方程式；②NO还原为N₂，发生还原反应，为阴极，故B为电源的负极，A为电源正极；NO还原为N₂，故2mol NO得10mol电子生成1mol N₂，在酸性条件下O结合氢离子生成水，从而写出阴极的电极反应式。
考点：考查盖斯定律的应用、氧化剂和还原剂的判断与选择、离子方程式的书写、电极的判断与电极反应式的书写等知识。