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    (5分) (1)配平下列反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目

        As2O3 +     HNO3 +     H2O  =       H3AsO4 +    NO↑

    (2)该反应中氧化剂是________，氧化产物是_________，当有1mol As2O3参加反应时转移电子的数目为  

     

    【答案】

    ⑴

    ⑵HNO3      H3AsO4     4NA

    【解析】

    试题分析：⑴As2O3中As是+3价，H3AsO4中As是+5价；HNO3中N是+5价，NO中N是+2价。

    (2)氧化剂是化合价升高、失去电子、被还原的物质；氧化产物是还原剂被氧化后生成的物质。

    考点：氧化还原反应

    点评：苯题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉用双线桥标出电子转移的方向和数目。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如图所示：

    请填写下列空白：
    （1）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
    BDEF
    BDEF
     （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯     B．瓷坩埚    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精灯   F．坩埚钳
    （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
    过滤
    过滤
    、②
    萃取（分液）
    萃取（分液）
    ．
    （3）提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是
    A
    A
    ．其原因是
    酒精与水互溶
    酒精与水互溶
    ．
    A．酒精 　　     B．苯　　　　   C．汽油
    该提取操作通常在
    分液漏斗
    分液漏斗
    （仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为
    紫（红）色
    紫（红）色
    色．
    （4）设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘．请写出该实验的实验步骤、现象及结论
    取少量提取液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明原提取液中有碘单质
    取少量提取液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明原提取液中有碘单质
    ．
    （5）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，其中碘元素的化合价是
    +5
    +5
    ．
    测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下：称取50.0g食盐溶于适量水，加入过量碘化钾和稀硫酸，其反应的化学方程式为：
    1
    1
    KIO3+
    5
    5
    KI+
    3
    3
    H2SO4→
    3
    3
    K2SO4+
    3
    3
    I2+
    3
    3
    H2O
    ①配平上述方程式，配平后的系数为：
    1、5、3、3、3、3
    1、5、3、3、3、3
    ．还原剂是
    KI
    KI
    ．
    ②实验中，若测得生成3.0×10-5 mol I2，则该食盐中碘元素的含量是
    25.4
    25.4
    mg/kg．（精确至0.1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．
    配　料 氯化钠、碘酸钾
    含碘量 （20mg～40mg）/1kg
    保质期 18个月
    食用方法 勿长时间炖炒
    贮藏指南 避热、防潮
    （1）已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，则碘酸钾的化学式为
     
    ．
    （2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：
     
    +
     
    KI+
     
    H2SO4-
     
    K2SO4+
     
    I2+
     
    H2O
    （3）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a． 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b． 加入适量Na2SO3稀溶液；
    c． 分离出下层液体．
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是
     
    ．
    （4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是
     
    ．
    （5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省沙市中学高一第六次周考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (5分) (1)配平下列反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目
        As2O3 +     HNO3 +     H2O  =       H3AsO4 +    NO↑
    (2)该反应中氧化剂是________，氧化产物是_________，当有1mol As2O3参加反应时转移电子的数目为  

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    科目：高中化学 来源：2007年普通高等学校招生统一考试理综化学部分（宁夏卷） 题型：填空题

    (14分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
    SiO2+  C+  N2  Si3N4+  CO
    (1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；
    (2)该反应中的氧化剂是_____________，其还原产物是_____________；
    (3)该反应的平衡常数表达式为K=___________；
    (4)若知上述反应为放热反应，则其反应热ΔH_______________零(填“大于”“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值___________(填“增大”“减小”或“不变”)；
    (5)若使压强增大，则上述平衡向___________反应方向移动(填“正”或“逆”)；
    (6)若已知CO生成速率为v(CO)="18" mol·(L·min)－1,
    则N2消耗速率为v(N2)=___________mol·(L·min)－1。

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