将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); △H= + 49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1
B.反应①中的能量变化如上图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应:CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9 kJ/mol
科目:高中化学 来源: 题型:
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
1 |
2 |
1 |
2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
1 |
2 |
A、CH3OH的燃烧热△H=-192.9kJ?mol-1 |
B、反应②的能量变化如图所示,且△H2=E2-E1 |
C、根据反应②推知:在25℃、101kPa时,1molCH3OH(l)和O2(g)反应生成CO2(g)和H2(g)放出的热量应小于192.9kJ |
D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.8kJ?mol-1 |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com