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    如图1所示，某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时气泡产生速率非常慢，一段时间后速率明显加快，烧瓶内溶液呈浅蓝色并不断加深，液面上方的气体颜色也在不断加深。该小组同学拟通过实验探究反应速率变化的原因。

                                                       

    图 1                                     图 2

    (1) 图1中铜与稀硝酸反应的离子方程式为                                        ；

    用离子方程式表示NaOH溶液所起的作用                                        ；

    (2) 小组同学提出了如下假设并设计实验探究：

    Ⅰ. 甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，完成此实验还需要的仪器是        ；

    测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    35

    50

    60

    70

    80

    温度/℃

    25

    26

    26

    26

    26

    26

    26.5

    27

    27

    27

    27

    结合实验目的和表中数据，你得出的结论是                                      ；

    Ⅱ. 乙同学认为生成的Cu2+对反应有催化作用，为验证此假设，取A、B两支试管分别加入等量的铜片和稀硝酸，那么最好是在其中一支试管中加入少量的            （填序号），

    A. 硝酸铜晶体        B. 硝酸铜溶液        C. 硫酸铜晶体        D. 硫酸铜溶液

    然后对比两支试管的反应，发现现象基本相同。因此得出结论：Cu2+并不是反应的催化剂。

    Ⅲ. 丙同学根据现象推测反应过程中还有少量         生成，进而认为该物质对反应有催化作用，如图2所示，实验中丙同学从a处通入该物质后，发现左管中产生气泡速率明显快于右管。小组同学得出最后结论：这种物质对铜和稀硝酸的反应有催化作用。

    （3）实验结束后，发现试管中溶液呈绿色，而不显蓝色。部分同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，另一部分同学认为是该溶液中溶解了通入的物质。请你设计一个实验方案来证明哪种假设正确。(写出实验操作、实验现象和结论)

                                                                                。

     (1)  3Cu + 8H+ + 2NO3− === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O （2分）

    NO + NO2 + 2OH− === 2NO2− + H2O（2分）

    (2)  Ⅰ. 温度计 （2分）         温度不是速率明显加快的主要原因（2分）

        Ⅱ.  A（2分）              Ⅲ. NO2 （2分）

    (3)   加热该绿色溶液，观察颜色变化

    （或向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化或向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化）（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?临沭县模拟）为研究CH3COOH、HA和MOH的酸碱性的相对强弱，某兴趣小组设计了以下实验：室温下，将pH=2的两种酸溶液CH3COOH、HA和pH=12的碱MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图1所示，根据所给数据，请回答下列问题：

    （1）HA为
    强
    强
    酸 （填“强”或“弱”）．稀释后 HA溶液中水电离出来的c（H+）
    大于
    大于
    醋酸溶液中水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    若b+c=14，则MOH为
    弱
    弱
    碱（填“强”或“弱”）．
    （2）常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是
    BD
    BD
    ．
    A．c（H+）            B．c（H+）/c（CH3COOH）
    C．c（H+）?c（OH-）   D．c（OH-）/（H+）
    （3）常温下，用0.10mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20mL 0.10  mol?L-1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示．如图中滴定醋酸溶液的曲线是
    图3
    图3
    （填“图2”或“图3”）；曲线上E点pH＞8的原因是（用离子方程式表示）
    CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
    ．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中离子浓度由大到小顺序为
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学实验兴趣小组欲采用如图1所示的实验装置制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题．
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    （1）A是浓盐酸，B为二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积（标准状况下）小于1.12L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的．请列举导致盐酸浓度变小的原因：
     
    ．
    （3）在实验室中，乙同学欲用图2中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①
     
    ，②
     
    （填试剂名称）．
    （4）丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL（标准状况下） Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    利用如图1所示实验装置可以测定一条条件下1mol气体的体积，图1中仪器C称为液体量瓶，瓶颈上有110～130mL刻度线．将一定质量的镁带和过量的衡硫酸在仪器A瓶中完全反应，产生的H2将B瓶中的液体压入液体量瓶中，根据液体的体积可以转换成H2的体积．精英家教网
    实验步骤：
    （1）装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查．
    （2）用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100g～0.110g的镁带，把数据记录于表格．
    （3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口．
    （4）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平．
    （5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将破酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头．
    （6）当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格．
    （7）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格．
    重复上述操作进行第二次实验，避免偶然误差．
    根据上述实验方法回答下列问题：
    实验室温度：25℃，压强：101kPa．该条件下1mol氢气体积的理论值：为24.5L
    （1）连接装置及气密性检查：当A瓶加料口塞上橡胶塞，
     
    可以确认装置气密性合格．
    （2）B中所装液体一般是
     
    （填“水”或“品红”）．A中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）实验数据如下：温度：25℃（镁元素的相对原子质量为24.3）
    实验次数 m（Mg）/g 硫酸体积/mL 液体量瓶中液体体积/mL 抽出气体体积/mL 氢气体积/mL 计算1mol氢体积/L
    1 0.100 10.0 110.0 6.5 X
    2 0.115 10.0 121.0 8.0
    ①上表中X=
     
    ．
    ②计算1mol氢气体积两次实验的平均值=
     
    L．
    ③计算实验误差：（实验值-理论值）/理论值×100%=
     
    ．
    ④引起该误关的可能原因
     
    （填字母）．
    A．镁带中含有跟硫酸不反应的杂质
    B．没有除去镁带表面的氧化镁
    C．镁带中含有杂质铝
    D．所用稀硫酸不足量
    （4）许多同学在实验中测得的数据偏高（记录数据时已恢复至室温）．为此，某化兴趣小组的同学对此实验方案提出了两条修正建议：
    ①A、B瓶的气体中含有水汽，增加的气体体积中所含的水汽，不该计入氢气的体积．
    ②B瓶中导管（图2中阴影部分VB）内液柱部分在反应后为空气所占据，不该计入氢气的体积．
    你认为他们的意见合理的是
     
    （合理则填序号，否则填“无”）．如有合理之处，请根据下面的数据给出修正的1mol氢气体积的数学表达式．（镁元素的相对原子质量为24.3）
    实验次数 m（Mg）
    g    		 硫酸体积mL 液体量瓶中液体体积mL 抽出气体体积mL B瓶的一段液柱体积mL 水汽体积百分含量 计算1mol氢体积L
    1 0.100 10.0 110.0 6.5 VB a%
    1mol氢气体积=
     
    L（填写数学表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，写出该反应的化学方程式并配平
     
    ．若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是
     
    g．
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    （2）同一物质呈气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小．若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0．某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质．所查资料如下：
    a．碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合成H2Te
    b．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图1所示：
    请回答下列问题：
    H2与硫化合的反应
     
    热量（填“放出”或“吸收”）．根据题目所给信息，请解释为什么Te和H2不能直接化合
     
    ．
    （3）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序．已知N
    H
    +
    4
    +Al
    O
    -
    2
    +2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物质的量的N
    H
    +
    4
    、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：
    第二个离子反应的离子方程式是
     
    ．
    最后一个离子反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）将1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
    H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并达平衡．HI的体积分数HI%随时问变化曲线如图2所示：
    ①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    ②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下HI%的变化如曲线1所示，则该条件可能是（写出所有的可能性）
     
    在这种条件下，平衡常数K值
     
    （填“增大”、“变小”、“不变”或“可能变大也可能变小”）
    ③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学习兴趣小组探究废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊状物）的回收利用，并用回收的物质进行如下实验．
    I．（1）从废干电池中提取NH4Cl．
    ①利用该糊状物提取NH4Cl前两步的操作为：a．溶解   b．
     
    ．
    ②甲同学设想：将分离出的NH4Cl溶液蒸发、结晶、灼烧，就可以制得纯净的NH4Cl．
    请对甲同学的方案作出评价并说明理由：
     
    ．
    （2）制取氨气．
    ①乙同学要制备并收集到纯净的氨气，下列各反应及操作中合理的是
     

    a．将氯化铵固体加热分解            b．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中
    c．将氢氧化钠固体加入浓氨水中      d．将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中
    ②乙同学认为将集气瓶正放在桌上（如图1所示），就可以收集到纯净的氨气．
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    你若认为可行，请说明其操作：
     
    ．
    你若认为不可行，请说明其理由：
     
    ．
    Ⅱ．丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验：
    （3）为探究NH3?H2O是否是弱电解质．
    丙该同学设计方案如下：①将1.12L（标况）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；②
     
    ；③分析数据，即可得出结论．
    请把最简单的实验步骤②，填写在上面的空格中．
    （4）探究氨水与盐酸的反应过程．
    丙同学进行了如下实验：向25mL上述氨水中逐滴滴加同浓度的盐酸，测定反应过程中溶液pH并绘制其pH变化曲线（如图2）．请回答：
    ①酸碱恰好完全中和时的pH点应是
     
    （填A或B或D），②此时溶液中c（NH3?H2O）+c（NH4+）=
     
    mol?L-1，③溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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