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    加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL－1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示，回答下列问题：

    (1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为

    ________________________________________________________________________。

    (2)解释反应速率变化的原因

    ________________________________________________________________________。

    (3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度

    ________________________________________________________________________。

    (4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。


     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列各溶液中，一定能大量共存的一组离子是

    A．含有AlO的溶液中：Na＋、Al3＋、NO、Cl－

    B．使淀粉碘化钾变蓝的溶液中：K＋、HCO、S2－、SO

    C．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO、Cl－、Fe3＋

    D．透明溶液中：Na＋、MnO、Cl－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）可通过以下反应制备：

    Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是(    )

    A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

    B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

    C．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

    D．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    大气中的部分源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

    (1)O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：

    ①I－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)　ΔH1；

    ②IO－(aq)＋H＋(aq) HOI(aq)　ΔH2；

    ③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq) I2(aq)＋H2O(l)　ΔH3。

    总反应的化学方程式为______________________________________________________，其反应热ΔH＝________。

    (2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，其平衡常数表达式为______________。

    (3)为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响(反应体系如图0)，某研究小组测定两组实验中I浓度和体系pH，结果见图1和下表。

    编号

    反应物

    反应前pH

    反应后pH

    第1组

    O3＋I－

    5.2

    11.0

    第2组

    O3＋I－＋Fe2＋

    5.2

    4.1

    ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是__________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②图中的A为________。由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ③第2组实验进行18 s后，I浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)________。

    A．c(H＋)减小　　　　B．c(I－)减小

    C．I2(g)不断生成  D．c(Fe3＋)增加

    (4)据图1，计算3～18 s内第2组实验中生成I的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于催化剂的说法不正确的是                                      (　　)

    A．温度越高，催化剂的催化效果越好

    B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放

    C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变

    D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快化学反应速率，但硫酸铜不作催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人体血液的pH值变化范围较小，pH值只能在7.0～7.8的范围内变化，否则将会有生命危险。实验证明，在50 mL的血液中加入1滴（0.05 mL）10 mol·L－1 的盐酸时，pH值由7.4降至7.2，如果向50 mL、pH值为7.4的NaOH溶液中加入1滴（0.05mL）10 mol·L－1盐酸时，pH值大约将变为        。显然，人体血液具有            的作用。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，难溶化合物饱和溶液的离子浓度的乘积为一常数，这个常数用  表示。已知：(AgCl) =  = 1.8×10－10；(Ag2CrO4) = 2 = 1.9×10－12

    现有0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1 的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：

    （1）Cl－和CrO42－ 哪种先沉淀?

    （2）当CrO42－ 以 Ag2CrO4 形式沉淀时，溶液中的Cl－ 离子浓度是多少? CrO42－ 与Cl－ 能否达到有效的分离?（设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10－5 mol·L－1 时，则认为可以达到有效分离）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（　　）

    　

    A．

    将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值

    　

    B．

    给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直

    　

    C．

    配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线

    　

    D．

    浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    性质决定用途，化学知识运用得当可以使人类的生活更美好．下列物质性质与应用的对应关系正确的是（　　）

    　

    A．

    晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

    　

    B．

    浓硫酸具有酸性，可用于刻蚀玻璃制品

    　

    C．

    漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

    　

    D．

    氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

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