精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
25℃是,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示,已知该温度下其溶度积为2.8×10-9.下列说法错误的是(  )
提示:CaCO3(s)?Ca2+(s)+CO32-(s)的溶度积常数Ksp=c(Ca2+)c(CO
2-3
),不考虑水解等因素.
A.x数值为2×10-5
B.c点时有碳酸钙沉淀生成
C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
D.b点与d点对应的溶度积相等

A.在d点c(CO32-)=1.4×10-4 mol?L-1,因室温时,CaCO3的溶度积KSP=2.8×10-9,所以c(Ca2+)=2×10-5 mol?L-1,故x的数值为2×10-5,故A正确;
B.在c点c(Ca2+)>×10-5 mol?L-1,即相当于增大c(Ca2+),平衡左移,有CaCO3生成,故B正确;
C.d点为饱和溶液,加入蒸馏水后如仍为饱和溶液,则c(Ca2+)、c(CO32-)都不变,如为不饱和溶液,则二者浓度都减小,故不可能使溶液由d点变成a点,故C错误;
D.b点与d点在相同的温度下,溶度积相等,故D正确.
故选C.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

CaF2的Ksp=5.3×109 mol3/L3,在F浓度为3.0mol/L的溶液中,Ca2可能的最高浓度是(   )
A.1.8×109 mol/LB.1.9×1010 mol/L
C.5.9×1010 mol/LD.5.9×109 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是(  )
A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B.Cu2++H2S═CuS↓+2H+
C.Zn2++S2-+2H2O═Zn(OH)2↓+H2S↑
D.FeS+2H+═Fe2++H2S↑

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:多选题

把Ca(OH)2放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(固)?Ca2++2OH-.当向悬浊液中加入少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是(  )
A.溶液中Ca2+数减少B.[Ca2+]增大
C.溶液pH不变D.溶液pH增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

25℃时,已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为:Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=1.3×10-36;Ksp(ZnS)=1.6×10-24.下列关于常温时的有关叙述正确的是(  )
A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B.将足量的ZnSO4晶体加入到0.1mol/L的Na2S溶液中,Zn2+的浓度最大只能达到1.6×10-23mol/L
C.除去工业废水中含有的Cu2+,可采用固体FeS作为沉淀剂
D.向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后,混合液中c(Fe2+)变大、c(S2-)变小、但Ksp(FeS)变大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9.该温度下,下列说法不正确的是(  )
A.同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出
B.BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大
C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中
c(S
O2-4
)
c(C
O2-3
)
=
1
26
D.BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液,BaSO4不可能转化为BaCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)
(1)铅蓄电池中,作负极材料的金属在元素周期表中的位置是________________,写出其正极的电极反应式______________________________________________________;
(2)汽车尾气分析仪对 CO 的分析 以燃料电池为工作原理,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2- 可以在固体介质中自由移动。
下列说法错误的是___________________。
A.负极的电极反应式为:CO+O2-―2e=CO2
B.工作时电极b作正极,O2-由电极a流向电极b
C.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高
(3)某新型铝—空气燃料电池,以铝为负极,在正极通入空气,若以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液,放电时正极反应都为O2+2H2O+4e=4OH。那么若以NaOH溶液为电解质溶液,电池负极反应为______________;若以NaCl溶液为电解质溶液,则总反应为:____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

LiFePO4新型锂离子电池因其原材料丰富、对环境友好、循环性能和安全性能好的特点,具有广阔的应用前景。已知该电池放电时的电极反应式为:
正极:FePO4+Li++e=LiFePO4,负极:Li-e=Li+,下列说法中正确的是
A.充电时阳极反应为Li++e=Li
B.充电时动力电池上标注“-”的电极应与外接电源的负极相连
C.放电时电池内部Li+向负极移动
D.放电时,在正极上是Li+得电子被还原

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,工作时的反应为
Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,下列结论正确的是          (    )
A.Pb为正极被氧化B.溶液的pH不断减小
C.SO42-只向PbO2处移动D.电解质溶液pH不断增大

查看答案和解析>>

同步练习册答案