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在中和滴定中,中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOH ag,若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa,再用该NaOH中和,消耗该NaOH bg,则a与b的关系是(  )

A.a>b             B.a<b             C.a=b             D.无法确定

 

【答案】

C

【解析】

试题分析:由于在醋酸溶液中加入醋酸钠,抑制醋酸的电离,并没有减少氢离子,所以最终消耗的氢氧化钠是不变的,即a=b,答案选C。

考点:考查中和滴定的有关判断

点评:该题是基础性强,难度不大。该题的关键是明确中和滴定的实验原理,然后结合题意具体问题、具体分析即可,有利于培养学生的规范严谨的实验综合探究能力。

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年福建省晋江市养正中学高二下学期第一次月考化学试卷(带解析) 题型:填空题

(8分)在中和滴定中,稀盐酸是常用的滴定剂,而盐酸标准溶液的浓度又常常是以氢氧化钠作基准物质标定的,某学生为此进行如下操作:?
a.用蒸馏水分别洗净酸式滴定管和锥形瓶,并排出滴定管尖嘴部位的气泡;?
b.用待标定盐酸润洗滴定管内壁3次(每次用量2~3 mL);?
c.向滴定管内注入待标定盐酸,记录管内液面所在刻度V1 mL;?
d.将准确称取的W g干燥的NaOH放入锥形瓶中,加25 mL蒸馏水,振荡使之溶解;?
e.滴入1滴酚酞指示剂;?
f.在锥形瓶下铺一张白纸,向瓶内滴加待标定的盐酸,边滴边摇动锥形瓶,直到溶液的红色刚好褪去,并不再变红,即为滴定终点;?
g.记录滴定管内液面所在刻度V2 mL。?
(1)若该生操作无误,则所标定盐酸的物质的量浓度为             。?
(2)在进行滴定操作时,操作者的眼睛应注视               。?
(3)若该生在溶解固体氢氧化钠时,用了28 mL蒸馏水,则所标定盐酸的浓度值将 
        (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。?
(4)若该生记录滴定管内液面所在刻度时,滴定前是仰视读数,达滴定终点是平视读数,则所标定盐酸的浓度值将               (填“偏高”、“降低”、“无影响”)。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年重庆市第七中学高二上学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:实验题

(16分)(1)在中和滴定操作过程中,有以下各项因操作不当引起的实验误差,用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空:
①滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗,使滴定结果        
②锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测溶液润洗,使滴定结果          
③滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终了无气泡,使滴定结果     
④滴定前平视,滴定终了俯视,使滴定结果          
⑤用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度           
⑥洗涤锥形瓶时,误把稀食盐水当做蒸馏水,然后用锥形瓶装待测的盐酸,用NaOH标准溶液滴定时,对测得的结果           
(2)已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)  ΔH= -57.3kJ·mol-1。用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

①从实验装置上看,图中尚缺少一种玻璃仪器是                
②大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若通过实验测定中和热的ΔH,其结果常常大于-57.3kJ·mol-1,其原因可能是:
                                                   
(3)分别设计化学实验,用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化(供选用的药品和仪器:明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、酒精灯):
①证明明矾发生了水解反应                                              
②证明其水解反应是一个吸热反应                                        

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科目:高中化学 来源:2014届重庆市高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(16分)(1)在中和滴定操作过程中,有以下各项因操作不当引起的实验误差,用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空:

①滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗,使滴定结果        

②锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测溶液润洗,使滴定结果          

③滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终了无气泡,使滴定结果     

④滴定前平视,滴定终了俯视,使滴定结果          

⑤用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度           

⑥洗涤锥形瓶时,误把稀食盐水当做蒸馏水,然后用锥形瓶装待测的盐酸,用NaOH标准溶液滴定时,对测得的结果           

(2)已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)  ΔH= -57.3kJ·mol1。用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

①从实验装置上看,图中尚缺少一种玻璃仪器是                

②大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值        (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③若通过实验测定中和热的ΔH,其结果常常大于-57.3kJ·mol1,其原因可能是:

                                                   

(3)分别设计化学实验,用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化(供选用的药品和仪器:明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、酒精灯):

①证明明矾发生了水解反应                                              

②证明其水解反应是一个吸热反应                                        

 

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科目:高中化学 来源:2014届福建省晋江市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(8分)在中和滴定中,稀盐酸是常用的滴定剂,而盐酸标准溶液的浓度又常常是以氢氧化钠作基准物质标定的,某学生为此进行如下操作:?

a.用蒸馏水分别洗净酸式滴定管和锥形瓶,并排出滴定管尖嘴部位的气泡;?

b.用待标定盐酸润洗滴定管内壁3次(每次用量2~3 mL);?

c.向滴定管内注入待标定盐酸,记录管内液面所在刻度V1 mL;?

d.将准确称取的W g干燥的NaOH放入锥形瓶中,加25 mL蒸馏水,振荡使之溶解;?

e.滴入1滴酚酞指示剂;?

f.在锥形瓶下铺一张白纸,向瓶内滴加待标定的盐酸,边滴边摇动锥形瓶,直到溶液的红色刚好褪去,并不再变红,即为滴定终点;?

g.记录滴定管内液面所在刻度V2 mL。?

(1)若该生操作无误,则所标定盐酸的物质的量浓度为             。?

(2)在进行滴定操作时,操作者的眼睛应注视               。?

(3)若该生在溶解固体氢氧化钠时,用了28 mL蒸馏水,则所标定盐酸的浓度值将 

        (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。?

(4)若该生记录滴定管内液面所在刻度时,滴定前是仰视读数,达滴定终点是平视读数,则所标定盐酸的浓度值将               (填“偏高”、“降低”、“无影响”)。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

在中和滴定中,稀盐酸是常用的滴定剂,而盐酸标准溶液的浓度又常常是以氢氧化钠作基准物质标定的,某学生为此进行如下操作:
a.用蒸馏水分别洗净酸式滴定管和锥形瓶,并排出滴定管尖嘴部位的气泡;
b.用待标定盐酸润洗滴定管内壁3次(每次用量2~3 mL);
c.向滴定管内注入待标定盐酸,记录管内液面所在刻度V1 mL;
d.将准确称取的W g干燥的NaOH放入锥形瓶中,加25 mL蒸馏水,振荡使之溶解;
e.滴入1滴酚酞指示剂;
f.在锥形瓶下铺一张白纸,向瓶内滴加待标定的盐酸,边滴边摇动锥形瓶,直到溶液的红色刚好褪去,并不再变红,即为滴定终点;
g.记录滴定管内液面所在刻度V2 mL。
(1)若该生操作无误,则所标定盐酸的物质的量浓度为________。
(2)在进行滴定操作时,操作者的眼睛应注视________。
(3)若该生在溶解固体氢氧化钠时,用了28 mL蒸馏水,则所标定盐酸的浓度值将 ________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
(4)若该生记录滴定管内液面所在刻度时,滴定前是仰视读数,达滴定终点是平视读数,则所标定盐酸的浓度值将________(填“偏高”、“降低”、“无影响”)。

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