Question

15．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 0.1mol•L^-1 CH₃COONa溶液与0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液等体积混合（pH=4.75）：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
• C． 0.1mol•L^-1 CH₃COONa溶液与0.1mol•L^-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• D． 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液与0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合：c（HCO₃）+2c（H⁺）+3c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+2c（OH^-）

Answer 1

分析 A．常温下，pH=2的CH₃COOH溶液中c（CH₃COOH）＞0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=0.01mol/L，两种溶液等体积混合后，酸剩余；
B．根据物料守恒分析；
C．根据电荷守恒分析；
D．根据溶液中的质子守恒分析，溶液中的氢离子来源于水和NaHCO₃，氢氧根离子只有水电离．

解答 解：A．常温下，pH=2的CH₃COOH溶液中c（CH₃COOH）＞0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=0.01mol/L，两种溶液等体积混合后，酸剩余，溶液呈酸性而使溶液的pH＜7，则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．0.1mol•L^-1 CH₃COONa溶液与0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液等体积混合（pH=4.75），溶液中的物料守恒为：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故B正确；
C．0.1mol•L^-1 CH₃COONa溶液与0.1mol•L^-1 HCl溶液混合至pH=7，其电荷守恒为：c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺），则c（Na⁺）＞c（Cl^-），但是不能确定c（Cl^-）与c（CH₃COOH）大小关系，故C错误；
D．0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液与0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合，溶液中的氢离子来源于水和NaHCO₃，氢氧根离子只有水电离，则由质子守恒可得：c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D错误．
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离、溶液中离子浓度大小比较，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒和质子守恒的应用，题目难度中等．