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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是                          (　　)。

    A．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为

        0.2NA

    B．常温下，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中NO3－数目为0.1NA

    C．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA

    D．标准状况下，22.4 L CHCl3含有分子的数目为NA


    解析　A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，Cl元素化合价既升高又降低，0.1mol Cl2参加反应转移0.1NA的电子，错误；B项，没有给出溶液的体积，无法得出离子的数目，错误；C项，共价键数为×4NA＝NA，正确；D项，CHCl3为液体，不适用气体摩尔体积，错误。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入

    前者，反应现象相同的是

    A．FeSO4和酸性KMnO4                  B．AlCl3和NaOH

    C．Na2CO3和HCl                           D．Ca(HCO3)2和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表述正确的是

    A．H2O2的电子式： B．Cl的原子结构示意图：

    C．质子数是82，中子数是122的铅原子：Pb D．CO2的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图。

    材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：

    2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O

    材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成:Cu2+和Cu：Cu2O + 2H+ == Cu2+ + Cu +H2O

    请回答下列问题：

    （1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是 。

    A．加热氯化氨固体，再通过碱石灰　　　　　　　

    B．在N2和H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500℃，再通过碱石灰　　　　

    C．加热浓氨水，再通过碱石灰　　　　　　　

    D．在生石灰中加入浓氨水，再通过浓硫酸

    （2）为证明NH3 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是 。

    （3）当观察到 （填现象），即表明A中的反应已经完成。

    （4）该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有 。

    可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是 。

    （5）请写出A中生成Cu2O的化学方程式 。

    （6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是                             (　　)。

    A．等物质的量的CO2和NH3中所含的分子数均为NA

    B．标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5NA

    C．常温下，34.5 g NO2与N2O4的混合物中含有1.5NA个氧原子

    D．电解精炼铜时，每转移2NA个电子，阳极溶解64 g铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是                      (　　)。

    A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 NA

    B．常温常压下，18 gH2O中含有的原子总数为3 NA

    C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5 NA

    D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是                               (　　)。

    A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl－、SCN－

    B．含有大量HCO3－的溶液：NH4＋、Ca2＋、Mg2＋、I－

    C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

    D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表中评价正确的是                                                                             (　　)。

    选项

    化学反应及离子方程式

    评价

    A

    向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋2CO2＋H2O===Al3＋＋2HCO3－

    正确

    B

    硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO42－

    错误，CuSO4应拆分成离子形式

    C

    向盐酸中滴入氨水：H＋＋OH－===H2O

    正确

    D

    硫化钠的第一步水解：S2－＋H2OHS－＋OH－

    错误，应该为S2－＋2H2O H2S＋2OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2＋发生________反应，说明亚硝酸钠具有________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有________性。

    (2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2＋18NH4F===6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，该反应中氧化剂是________，还原剂是________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为________。

    (3)近年来，锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH2和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH2和LiH按一定比例混合，在催化剂作用下，所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N，反应的化学方程式为_________________________________________________________________，

    反应中每生成0.1 mol H2，转移电子数为________NA。

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