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    按O2-、S2-、Se2-、Te2-的顺序，依次增大或增强的是（　）

    A．非金属性　　　　　　    B．还原性　　　　　　　　    C．价电子数　　　　　　    D．离子半径

     

    答案：BD
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?新疆二模）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质．B、E均为组成空气的成分．F的焰色反应呈黄色．在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2．在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：
    （1）A是
    碳
    碳
    ；C是
    钠
    钠
    ；（填写化学式）F中含有的化学键类型有
    离子键和（非极性）共价键
    离子键和（非极性）共价键

    （2）H与盐酸反应生成E的离子方程式是
    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    ；
    （3）E与F反应的化学方程式是
    2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
    2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
    ；
    （4）F与G（物质的量之比为1：1）的水溶液反应生成I和D的离子方程式是：
    Na2O2+S2-+2H2O═4OH-+S↓+2Na+
    Na2O2+S2-+2H2O═4OH-+S↓+2Na+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?江西模拟）（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
    （1）L的元素名称为
    氧
    氧
    ；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）
    H＜O＜N＜C＜Al
    H＜O＜N＜C＜Al
    ．
    （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程
    3H?+→
    3H?+→
    ，B的结构式
    ．
    （3）硒（Se）是人体必须的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
    34
    34
    ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
    H2SeO4
    H2SeO4
    ．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
    b
    b
    （填字母代号）．a．+99.7kJ?mol-1  b．+29.7kJ?mol-1c．-20.6kJ?mol-1 d．-241.8kJ?mol-1
    （4）一定条件下，M与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知．该反应生成lmol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为
    4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
    4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol
    ．
    （二）已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：
    （1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式
    2F2+2H2O=4HF+O2
    2F2+2H2O=4HF+O2
    ．
    （2）若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式
    H2O
    H2O
    ．
    （3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构简式为
    H-O-O-H
    H-O-O-H
    ．
    （4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为
    HS-+OH-=S2-+H2O
    HS-+OH-=S2-+H2O
    ．
    （5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有
    CH3OH、CH3-CH3
    CH3OH、CH3-CH3
    （写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质．B、E均为组成空气的成分．F的焰色反应呈黄色．在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2．在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图所示（图中部分产物未列出）：

    请填写下列空白：
    （1）A是
    碳
    碳
    ，C是
    钠
    钠
    ．
    （2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是：
    Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl
    Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl
    ．
    （3）写出E只与F反应的化学方程式是：
    2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
    2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
    ．
    （4）F与G的水溶液恰好反应只生成I和D的离子方程式是：
    Na2O2+S2-+2H2O═4OH-+S↓+2Na+
    Na2O2+S2-+2H2O═4OH-+S↓+2Na+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?合肥一模）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    A 原子核外L层电子数是K层的2倍
    B 其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
    C 原子的第一电离能在第三周期中最小
    D 基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2）
    E 可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体
    请回答下列问题：
    （1）C在元素周期表中位于第
    三
    三
    周期、第
    ⅠA
    ⅠA
    族；E的基态原子核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d64s2
    1s22s22p63s23p63d64s2

    （2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）
    S2-＞O2-＞Na+
    S2-＞O2-＞Na+
    ，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是
    H2O
    H2O

    （3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为
    离子键
    离子键
    ；该化合物属于
    离子
    离子
    晶体．
    （4）E的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是
    （5）处理含AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D．已知：2AO（g）+O2（g）=2AO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1    D（s）+O2（g）=DO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
    此反应的热化学方程式是
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ?mol-1
    2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市杨浦区高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

    信息① 原子半径大小：A>B>C>D

    信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

    甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。

    乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。

    丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。

    （1）丙            （写化学式）写出其分子的的电子式          。

    （2）写出A原子最外层电子排布式                 。将该元素的单质溶于水，形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序：                                

    （3）B形成的单质晶体可能为          。

    A．离子晶体      B．分子晶体       C．原子晶体      D．金属晶体

    （4）C的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是____       

    A．其气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱

    B．其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小

    C．其氢化物的沸点按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次增强

    D．其阴离子的还原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的顺序依次增强

    （5）与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及还有_______  、___________等（例举两种即可）

     

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