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一种硫酸溶液的浓度是a mol/L,密度为,则这种溶液的质量分数是

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练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤.T℃时反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题.
(1)写出该反应的热化学方程式(用E1、E2或E3表示,下同)
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-E3kJ/mol 或△H=-(E2-E1)kJ/mol
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-E3kJ/mol 或△H=-(E2-E1)kJ/mol

(2)T℃时将3mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生反应.2min时反应达到平衡,此时测得反应物O2还剩余0.1mol,则达到平衡时SO2的转化率为
60%
60%
,反应
放出
放出
(填“放出”或“吸收”)
0.9E3
0.9E3
热量.(用E1、E2或E3表示)
(3)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是
①②④
①②④
(填序号)
①SO2的体积分数不再发生变化    ②容器内压强不再发生变化   ③容器内气体原子总数不再发生变化   ④相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2   ⑤相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成2n mol SO3
(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1、E2和E3的变化是:E1
减小
减小
,E2
减小
减小
,E3
不变
不变
(填“增大”“减小”或“不变”).
(5)若以如图所示装置,用电化学原理生产硫酸,将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应.写出两电极的电极反应式:
+:O2+4e-+4H+═2H2O
-:SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
+:O2+4e-+4H+═2H2O
-:SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
,为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入SO2和水的质量比为
16:29
16:29

(6)SOCl2是一种无色液体,可与碳共同构成锂电池的正极材料,且其放电时也有SO2气体产生.写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式
2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-
2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?闵行区二模)开展“三废”综合治理,是防治工业“三废”污染,搞好环境保护的重要途径之一.其中常用方法是将“三废”中有毒有害物转化为无害的物质或有用的产品.
(1)硝酸工业尾气中氮氧化物(NO与NO2)是主要的大气污染物之一,可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理.其主要反应原理如下:
4NO+4NH3+O2
催化剂
140℃
4N2+6H2O   6NO2+8NH3
催化剂
140℃
7N2+12H2O
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3(体积已折算至标准状况),其中NO与NO2物质的量比为4:1.设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应.
①氨氧混合气的平均相对分子质量为
19.37
19.37
(精确到0.01).
②尾气中NO的含量为
1800
1800
mg/m3
③要处理5m3的尾气,需要氨氧混合气的体积为
10.64
10.64
L.
(2)另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收,产物为NaNO2、NaNO3和H2O.现有含0.5mol氮氧化物的尾气,恰好被一定体积的25% NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收.
①NaOH溶液的物质的量浓度为
8
8
mol/L,体积为
62.5
62.5
mL.
②已知反应后溶液中含有0.35mol NaNO2.若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx,则x=
1.8
1.8

(3)硫酸工业的废水中含质量分数4.9%的硫酸,加入质量分数22.2%的石灰乳,恰好使废水达到排放标准(pH=7),同时又得到副产品石膏(CaSO4?2H2O).已知按此法处理后每小时可排放达标废水276.5吨,求每小时生产石膏的质量(忽略其他反应且不计过程中损耗).

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科目:高中化学 来源: 题型:013

一种硫酸溶液的浓度是a mol/L,密度为,则这种溶液的质量分数是

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A.×100%
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科目:高中化学 来源: 题型:

一种硫酸溶液的物质的量浓度为a mol·L-1,密度是d g·mL-1。则这种溶液的质量分数是(    )

A.×100%                          B.×100%

C.×100%                           D.×100%

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