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    14．下列各组溶液中，能用酸式滴定管取用的是（　　）
    A．HFB．NaHCO3C．HClD．NaHSO3

    分析 滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管，酸式滴定管用于量取酸性溶液或具有强氧化性的溶液，如硫酸、盐酸、酸性高锰酸钾溶液等，据此进行解答．

    解答 解：A．HF具有很强腐蚀性，不能用酸式滴定管量取，故A错误；
    B．NaHCO3溶液呈碱性，应该用碱式滴定管量取，故B错误；
    C．HCl溶液呈酸性，需要用酸式滴定管量取，故C正确；
    D．NaHSO3溶液呈酸性，需要用酸式滴定管量取，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查了常见计量仪器的构造及使用方法，题目难度不大，明确常见化学仪器的构造为解答关键，A为易错点，注意HF具有腐蚀性，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．乙酰水杨酸是一种常见的解热镇痛药，结构简式如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．乙酰水杨酸的分子式为C9H10O4
    B．1mol乙酰水杨酸能与5molH2发生加成反应
    C．1mol乙酰水杨酸在NaOH溶液中能与3mol NaOH反应
    D．用烃基（-C4H9）取代乙酰水杨酸苯环上的氢原子，最多能形成4种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组混合物中．能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．酒情和水B．碘和四氯化碳
    C．水和四氯化碳D．硫单质和二硫化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列溶液中硫酸根离子浓度与50ml 3mol/L Mg SO4溶液中硫酸根离子浓度相同的是（　　）
    A．150ml 1mol/L Na2 SO4B．150ml 1.5mol/LKAl （SO4）2
    C．500ml 0.3mol/L Fe SO4D．50ml 3mol/L Fe2 （SO4）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图：Fe2O3固体$\stackrel{HCl}{→}$A溶液$\stackrel{足量Fe粉}{→}$B溶液$\stackrel{NaOH}{→}$C
    ①往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A溶液变红色B无现象
    ②写出上述过程中有关反应的离子方程式：Fe2O3→AFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
    ③B→C可看到的现象是先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐．
    ④将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得Fe（OH）3胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．次氯酸B．细铁丝C．氯水D．干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
    B．某气体使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-
    C．在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3：Zn+2Ag+═Zn2++2Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．CuCl是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂，并用于颜料、防腐等工业．工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如图：


    物质开始沉淀pH沉淀完全pH
    Fe（OH）32.23.2
    Cu（OH）25.66.7
    Al（OH）33.74.7
    Fe（OH）27.69.6
    已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀．
    （1）酸浸液中加入足量H2O2的主要目的是将Fe2+完全氧化为Fe3+，便于转化为Fe（OH）3沉淀除去．
    （2）滤渣I的主要成分是SiO2．
    （3）操作I调节溶液的pH范围为4.7≤pH≤5.6，加入的物质X可以是ABCD．
    A．CuO         B．Cu（OH）2 C．NaOH溶液         D．Cu2（OH）2CO E．Cu
    （4）往滤液 II中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2-，请写出反应的离子方程式2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl2-+SO42-+4H+．
    （5）过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．于70℃真空干燥的目的是：加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．
    （6）氯化亚铜的定量分析：
    ①称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠50粒和10mL过量的FeCl3溶液250mL锥形瓶中，不断摇动：玻璃珠的作用是加速样品的溶解．
    ②待样品溶解后，加水50mL，并加入邻菲罗啉指示剂2滴：
    ③立即用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴至终点：同时做空白实验一次．
    己知：上述过程发生的反应①CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2③Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+
    如此再重复二次测得：
    123
    空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）0.750.500.80
    0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.7524.8524.80
    ④数据处理：计算得CuCl的纯度为95.52%．（平行实验结果相差不能超过0.3%）
    （说明：空白实验是在不加样品的情况下，用测定样品相同的方法、步骤进行定量分析，把所得结果作为空白值，从样品的分析结果中扣除．这样可以消除由于试剂不纯或试剂干扰等所造成的系统误差．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．工业上，可用如图所示装置来制取KIO3，则下列有关说法错误的是（　　）
    A．图中膜为阴膜（只允许阴离子通过），OH-从右往左通过该膜
    B．电解时，阴极电极反应式为：2H++2e-═H2↑
    C．电解时，如有3mol电子通过导线，则一定生成0.6mol KIO3
    D．电池总反应为：KI+3H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$KIO3+3H2↑

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