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    在1.00L1.00mol·L-1NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量.

     

    答案：
    解析：

    		通入CO2的物质的量

    溶液中NaOH物质的量为：

        根据

                2    :  1

    该反应中CO2过量：

        生成的

       

          1    :     1         :       2

        反应中Na2CO3过量，生成的NaHCO3为n(反应的CO2)×2＝0.500mol

        溶液中剩余的Na2CO3为0.500mol＝0.250mol＝0.250mol.

     


    提示：

    		解题时首先要求分别计算NaOH和CO2的物质的量，然后依据NaOH和CO2分步反应的两个化学方程式，依次分别计算溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量.

     


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    （6分）（1）1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为                             。

    （2）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

    已知：①C(s)+ O2(g) = CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

    ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；ΔH=-566kJ/mol

    ③TiO2(s) + 2Cl2(g)= TiCl4(s)+O2(g)；ΔH=+141kJ/mol

    则a．碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为

                                                         。

     b．TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(s) + 2CO(g)的ΔH=________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年云南省玉溪一中高二下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    （6分）（1）1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为                             。
    （2）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

    已知：①C(s) + O2(g) = CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
    ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；ΔH=-566kJ/mol
    ③TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s)+O2(g)；ΔH=+141kJ/mol
    则a．碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为
                                                        。
    b．TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(s) + 2CO(g)的ΔH=________________。

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    科目：高中化学 来源：2010年云南省高二下学期期末考试化学试题 题型：填空题

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    （2）由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

    已知：①C(s) + O2(g) = CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

    ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；ΔH=-566kJ/mol

    ③TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s)+O2(g)；ΔH=+141kJ/mol

    则a．碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为

                                                          。

     b．TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(s) + 2CO(g)的ΔH=________________。

     

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