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C£®ºãÎÂÏ£¬½«·´Ó¦ÈÝÆ÷Ìå»ýѹËõΪԭÀ´µÄÒ»°ë£¬ÔòDµÄƽºâŨ¶ÈСÓÚ1.0 mol•L-1
D£®10 minºóÔÚÈÝÆ÷ÖмÓÈëA£¬ÖØн¨Á¢Æ½ºâʱAµÄת»¯ÂÊÒ»¶¨´óÓÚ50%

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B£®N2H4£¨g£©+O2£¨g£©¨TN2£¨g£©+2H2O£¨g£©¡÷H=-133.5 kJ•mol-1
C£®N2H4£¨g£©+O2£¨g£©¨TN2£¨g£©+2H2O£¨g£©¡÷H=+534 kJ•mol-1
D£®N2H4£¨g£©+O2£¨g£©¨TN2£¨g£©+2H2O£¨g£©¡÷H=-534 kJ•mol-1

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7£®ÔÚÒ»¶¨Î¶ÈÏ£¬Ïòa LÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈë1mol XÆøÌåºÍ2mol YÆøÌ壬·¢ÉúÈçÏ·´Ó¦£ºX£¨g£©+2Y£¨g£©?2Z£¨g£©¡÷H£¼0£¬Æ½ºâʱÉú³É1.5molZ£®ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Ôö´óѹǿ»ò½µµÍζȣ¬Æ½ºâ³£ÊýK¶¼Ôö´ó
B£®ÆäËüÌõ¼þÏàͬ£¬ÏòÈÝÆ÷ÖÐÖ»¼ÓÈë2molZ£¬Äܽ¨Á¢ÍêÈ«ÏàͬµÄƽºâ״̬
C£®Æ½ºâʱ£¬Æ½ºâ³£ÊýK=36a£¨mol/L£©-1
D£®Ä³Ê±¿ÌX¡¢Y¡¢ZÎïÖʵÄÁ¿·Ö±ðÊÇ0.3mol£¬1molºÍ1.1mol£¬·´Ó¦ÕýÏò½øÐÐ

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

8£®ÏÂÁйØÓÚÂÈË®µÄÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®ÐÂÖÆÂÈË®ÖÐÖ»º¬Cl2ºÍH2O·Ö×Ó
B£®ÐÂÖÆÂÈË®²»ÄÜʹ¸ÉÔïµÄÓÐÉ«²¼ÌõÍÊÉ«
C£®¹âÕÕÂÈË®ÓÐÆøÅÝÒݳö£¬¸ÃÆøÌåÊÇCl2
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