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【题目】对于反应 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下叙述正确的是( )

A. 氧化剂和还原剂的物质的量比为8: 3

B. 被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2∶3

C. 该反应的电子转移数为6e-

D. 该反应中Cu(NO3)2 为氧化产物,H2O为还原产物

【答案】C

【解析】

A.3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O中,Cu元素化合价由0价变为+2价,N元素化合价由+5价变为+2价,所以铜作还原剂,硝酸作氧化剂,参加反应的硝酸中有被还原,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是2:3,故A错误;B.该反应中参加反应的硝酸中有被还原,所以被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为1:3,故B错误;C.该反应中转移电子数=3×(2﹣0)=2(5﹣2)=6,故C正确;D.该反应中,铜作还原剂,则硝酸铜是氧化产物,部分硝酸作氧化剂,所以NO是还原产物,故D错误;故选C。

练习册系列答案
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(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如图所示,当V1=160 mL时,则金属粉末中n(Mg)=______________mol,V2_____________ mL。

(2)若混合物仍为0.1 mol,其中Mg粉物质的量分数为a ,用100 mL2mol·L-1的H2SO4溶解此混合物后,再加入450mL1mol/LNaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是______________

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下列说法不正确的是

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A.1 mol O2的质量是32g/mol
B.阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023
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D.化学反应速率可以决定反应的限度

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【题目】下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )
A.OH、H2O
B.NH3、NH4+
C.H3O+、NH2
D.HC1、H2S

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【题目】用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是(  )

A. 配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

B. 滴定到终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D. 滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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【题目】已知离子方程式:As2S3+H2O+NO3→AsO43—+SO42—+NO↑+______ (未配平),下列说法错误的是(  )。

A. 配平后水的化学计量数为4

B. 反应后溶液呈酸性

C. 配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28

D. 氧化产物为AsO43—和SO42—

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